Solubilidade

Solubilidade

A solubilidade (s) de um soluto num solvente, a uma certa temperatura, é a quantidade desse soluto que é possível dissolver numa determinado quantidade de solvente.

A Unidade do Sistema Internacional da solubilidade é mol.dm-3 ou mol.L-1, embora também possa ser expressa em g.dm-3 ou g.L-1.

A solubilidade de um soluto sólido (sal) depende da temperatura, e no caso dos gases, também da pressão.

Solubilidade de solutos sólidos

Solubilidade
Figura 1 - Solubilidade de algumas substâncias sólidas em função da temperatura (adaptado de www.chem.uic.edu).
No caso dos solutos sólidos a solubilidade, normalmente, aumenta com a temperatura (Figura 1).

Os sais iónicos podem ser solúveis, pouco solúveis ou insolúveis.

Sais muito solúveis

São muito solúveis praticamente:

Todos os sais de metais alcalinos;

Todos os sais de amónio;

Sais contendo os iões nitrato, clorato, nitrito, perclorato e permanganato;

Hidróxidos de metais alcalinos e de de bário;

Maioria dos cloretos, brometos, iodetos (exceto os de cobre, prata, mercúrio e chumbo);

Maioria dos sulfatos (exceto os de cálcio, prata, bário, estrôncio, chumbo e mercúrio);

Quase todos os acetatos (exceto os de prata e de mercúrio).

Sais pouco solúveis ou insolúveis

Maioria dos hidróxidos (exceto os referidos no ponto anterior);

Maioria dos carbonatos, cromatos, sulfitos, sulfuretos, fosfatos, fosfitos (exceto os de metais alcalinos e de amónio).

Fatores que afecam a solubilidade

Ião comum
A presença, na solução, de um ião comum ao sal baixa a solubilidade desse sal.

Temperatura
Para dissoluções endotérmicas, o aumento da temperatura aumenta o valor da constante de solubilidade, Ks, e por isso, também o valor da solubilidade do sal, s.
Para dissoluções exotérmicas, o aumento da temperatura diminui o valor da constante de solubilidade, Ks, e consequentemente o valor da solubilidade do sal, s.

Reações laterais
Podem ocorrer reações laterais que