solubilidade

2. INTRODUÇÃO.

Solubilidade é a propriedade que uma substância tem de dissolver-se espontaneamente em outra substância denominada solvente, em uma determinada temperatura. A solubilidade das substâncias é afetada pela temperatura. Quanto maior a temperatura do solvente, maior é a solubilidade das substâncias sólidas. Para os gases, quando aumenta a temperatura do solvente, diminui-se a solubilidade do gás. O aumento de solubilidade nos gases se dar em função da pressão. O caráter polar ou apolar da substância também influi muito, já que, devido a polaridade das substâncias, estas serão mais ou menos solúveis. A solubilidade de compostos orgânicos é um importante parâmetro para a caracterização química. Testes de solubilidade permitem prever a presença ou ausência de grupos funcionais e reatividade em alguns casos. De forma genérica, os testes de solubilidade permitem em uma primeira análise classificar o composto em substância ácida, básica ou neutra. Assim os testes são realizados em água, solução de hidróxido de sódio, solução de bicarbonato de sódio, ácido clorídrico diluído, éter e ácido sulfúrico concentrado. A solubilidade dos compostos orgânicos pode ser dividida duas principais: a solubilidade na qual uma reação química é a força motriz e a solubilidade na qual somente está envolvida a simples miscibilidade. As duas estão relacionadas, sendo que a primeira é, geralmente, usada para identificar os grupos funcionais e a segunda para determinar os solventes apropriados para recristalização. Em geral, compostos com grupos polares e de baixa massa molecular terão solubilidade em água. A presença de grupos ácidos (um grupo carboxila, por exemplo) resultará em solubilização em meio básico devido à reação de formação de um sal (carboxilato de sódio). Por outro lado, compostos com grupos básicos (aminas, por exemplo) terão reação em meio ácido gerando um sal de amônio. Uma classificação dos compostos quanto à sua solubilidade está proposta na Tabela 1 a