Atrações Intermoleculares

Ca(Z=20);Br(Z=35) O magnésio ([Ne]3s2) forma Mg2+, que tem a configuração do neônio ([He]2s22p6). Os íons Mg2+ não perdem mais elétrons em uma reação química porque as energias de ionização dos elétrons do cerne são altas demais para serem recuperadas pelas atrações íon-íon. O hidrogênio perde um elétron para formar um próton exposto. O lítio (Li) e o berílio (Be) perdem seus elétrons para formar um dublete igualando a configuração eletrônica do hélio (1s2), quando se tornam Li+ e…

apolares (CH4 + I2). • Forças Intermoleculares: I- Interações Dipolo Instantâneo - Dipolo Induzido (Forças de Van Der Waals ou Forças de London): São interações que ocorrem entre moléculas apolares ou gases nobres nos estados sólido e líquido. Exemplos: I2(s), C6H6(l), II-Interações Dipolo - Dipolo Permanente: São interações que ocorrem entre moléculas polares. Exemplo: molécula do HCl III- Ponte ou Ligação de Hidrogênio: Intensidades das Forças Intermoleculares: Ponte de…

aplicados a GASES IDEAIS • • • • O que é um gás ideal ? Moléculas em movimento constante e absolutamente aleatório. Pressão decorre das colisões das moléculas com as paredes do recipiente. Não existe qualquer tipo de interação intermolecular – de repulsão ou atração. Colisões entre moléculas são elásticas. O volume das moléculas é desprezível. QG 101 / 2S2011 Módulo 3 – Aula #1 LEI DOS GASES IDEAIS P V = n R T 9 R = constante dos gases perfeitos =…

caracterizar a polaridade das moléculas de substâncias iônicas e moleculares através de experimentos, sendo notório, ao final, analisar a quantidade de fases do composto formado. Palavras-chave: Solubilidade, álcool, gasolina, polaridade, forças intermoleculares. INTRODUÇÃO O processo de solubilização de uma substância química resulta da interação entre a espécie que se deseja solubilizar (soluto) e a substância que a dissolve (solvente), e pode ser definida como a quantidade de…

....................................... pgs. 09 á 13 Forças Intermoleculares.................................... pgs. 13 á 16 Conclusão.............................................................. pg. 17 Bibliografia............................................................ pg. 18 Introdução Neste trabalho poderemos ver o que é ligação iônica, covalente, metálica e forças intermoleculares. Como cada uma se forma suas estruturas, como cada é formada

Esta definição prática é utilizada em vários modelos propostos para empregar a solubilidade como base de classificação dos compostos orgânicos. A solubilidade de um composto orgânico é mais bem compreendida relacionando-a a forças intermoleculares – Forças de Van der Waals (dipolo induzido-dipolo induzido), atração dipolo-dipolo e pontes de hidrogênio. No processo de dissolução as forças atrativas entre moléculas do soluto devem ser rompidas e a energia liberada ser suficiente…

mais delas podem atingir o nível mínimo a fim de escapar das forças intermoleculares. Por isso, líquidos aquecidos evaporam mais rapidamente. Do mesmo modo, uma grande área superficial permite que mais moléculas estejam em contato com o meio externo ou que mais moléculas rápidas possam atingir a superfície e escapar. Assim, uma maior área superficial aumenta a velocidade da evaporação. A intensidade das atrações intermoleculares também influencia na velocidade da evaporação. Se as…

Apostila 2 Química 2007 Professora Izilda Maria Monte Mascaro Forças Intermoleculares Forças intermoleculares são as que resultam da interação entre moléculas, no estado líquido e no estado sólido. São essas forças que mantêm as moléculas unidas num líquido e num sólido. As forças que existem entre as moléculas - forças intermoleculares - não são tão fortes como as ligações iônicas ou covalentes, mas são muito importantes; sobretudo quando se deseja

0); H (2,1); Br (2,8); N (3,0) e O (3,5), qual molécula abaixo é a mais polar: a) O2(g) b)LiBr(g) c) NO(g) d)HBr(g) e)Li2(g) Forças Intermoleculares 1) A ponte de hidrogênio aparece em que situação? 2) Qual o tipo de ligação responsável pelas atrações intermoleculares nos líquidos e sólidos constituídos de moléculas apolares? 3) O que você entende por forças de Van Der Walls? 4) Qual é a relação entre a força de Van Der Walls…

Arruda Gabriel Nóbrega Jean carlo Matheus Melo Moura Kleber Turma: Engenharia Civil 2013.1 Disciplina: Química Geral II Professor: Rogério Silva Caruaru, 25 de Janeiro de 2014.  Sobre forças intermoleculares, responda: a) Quais os tipos de forças moleculares? Forças intermoleculares são forças que atuam entre moléculas. Essas forças são responsáveis pela estrutura e características básicas da matéria, dependendo do tipo e intensidade das forças. Essas forças podem…