Gases: Propriedades Gerais

QG 101 / 2S2011
Módulo 3 – Aula #1

QG101

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Química I

Gases:
Propriedades Gerais
• Gases compreendem bastante “espaço livre”.
• Podem se EXPANDIR indefinidamente. • Ocupam os seus recipientes completa e uniformemente. • Se difundem e se misturam rapidamente.

Módulo 3
Aula 1/8

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OS ESTADOS DA MATÉRIA

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Propriedades dos Gases
Podem ser descritos por modelos matemáticos simples dependentes de:
• V = volume do gás (L)
• T = temperatura (K)
• n = quantidade (Moles)
• P = pressão
(atmosfera, pascal)

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Pressão

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Pressão

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A altura da coluna de
Hg pode ser usada para medir a pressão atmosférica Dispositivo para medir a pressão atmosférica: BARÔMETRO
(desenvolvido por
Evangelista
Torricelli em 1643)

1 atmosfera
=
760 mm Hg
Unidade SI de pressão:
Pascal (Pa) 
1 atm = 101,325 kPa

Pressão
Hg ascende na coluna até que a força correspondente ao seu peso contrabalanceia a força da atmosfera o empurrando. Força exercida pela coluna de Hg depende de:
• densidade do Hg
• altura da coluna

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Modelos matemáticos simples podem ser aplicados a GASES IDEAIS

•
•

•
•

O que é um gás ideal ?
Moléculas em movimento constante e absolutamente aleatório.
Pressão decorre das colisões das moléculas com as paredes do recipiente.
Não existe qualquer tipo de interação intermolecular – de repulsão ou atração.
Colisões entre moléculas são elásticas.
O volume das moléculas é desprezível.

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LEI DOS GASES IDEAIS
P V = n R T

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R = constante dos gases perfeitos =
0,08206 L atm K−1 mol−1 ou
8,314 J K−1 mol−1 (= L kPa K−1 mol-1)

Lei de Charles

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Se n e P são constantes:
V = (nR/P)T = kT
Com P = cte, volume é função da temperatura do gás

Jacques Charles
(1746-1823)

Interrelaciona as principais propriedades de um gás. Pode ser demostrada tanto experimental quanto