QUIMICA INORGANICA TRABALHO DE APRESENTACAO
FACULDADE DE TECNOLOGIA – FT
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA – DQ
ESTUDO GASES NOBRES
“Os gases nobres são elementos químicos estáveis, pouco reativos e com importantes aplicações na sociedade” (Sociedade Brasileira de Química)
GRUPO DE TRABALHO.
I – Igor Moraes Bezerra Calixto
II – Jaqueline
III- Mariana Afonso
IV- Rafaela Misseia Cinque de Lima
V- Tais
INTRODUÇÃO – GASES NOBRES
Propriedades Gerais dos Gases Nobres (Grupo 0 da Tabela Periódica de
Elementos Químicos)
Gases Nobres: Hélio(Z=2), Neônio(Z=10), Argônio (Z=18), Criptônio(Z=36),
Xenônio (Z=54) e Radônio (Z=86).
Alta estabilidade química – Configuração Eletrônica s2/ s2p6.
São gases praticamente inertes( logo são pouco reativos)
Encontram-se naturalmente sob a forma de átomos isolados.
Apresentam forças de atração interatômicas muito fracas. Por consequência, apresentam, em geral, baixo ponto de fusão e ebulição.
Os raios atômicos desses elementos são todos muito reduzidos.
São gases monoatômicos, incolores e inodoros.
Não possuem eletronegatividade e/ou eletropositividade;
Todos os gases nobres são capazes de se difundir através de vidro, borracha, de plásticos e alguns metais.
INTRODUÇÃO – GASES NOBRES
Propriedades Gerais dos Gases Nobres (Grupo 0 da Tabela Periódica de
Elementos Químicos)
Gases Nobres: Hélio(Z=2), Neônio(Z=10), Argônio (Z=18), Criptônio(Z=36),
Xenônio (Z=54) e Radônio (Z=86).
Possuem estrutura cúbica de corpo centrado.
As aplicações dos gases nobres estão muito voltadas para a indústria de luminosos e alguns segmentos médicos.
INTRODUÇÃO – GASES NOBRES
Abundância na atmosfera (% em volume)
Hélio – 5,2 x 10^-4
Neônio – 1,5 x 10^-3
Argônio – 0,93
Criptônio – 1,1 x 10^-4
Xenônio – 8,7 x 10^-6
Radônio – radioativo (1/2 vida = 3,8 dias)
FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA
ESTUDO DO HÉLIO
Histórico
Ocorrência Natural
No final do século XIX, conseguiu-se isolar uma proporção apreciável do elemento, extraindo-o de um mineral de urânio. O hélio foi
descoberto,