Estrutrura da materia

Lista de Exercícios
ATENÇÃO ... estes exercícios são fornecidos como complementação nos estudos, não excluindo a necessidade de consulta de outros exercícios, slides e anotações de sala de aula, bem como de outras e novas referências bibliográficas!

Estrutura Atômica

1) Escreva a estrutura eletrônica dos átomos abaixo, em seu estado fundamental, indicando a distribuição dos elétrons nos diferentes subníveis:
a) Fósforo – P (número atômico 15);
b) Bromo – Br (número atômico 35).

2) Um átomo neutro apresenta número atômico igual a 17 (Cloro – Cl). Em relação a esse átomo, mostre a distribuição eletrônica em camadas.

3) Um cátion, de carga +1, apresenta número atômico igual a 11 (Sódio – Na). Em relação a esse cátion, mostre distribuição eletrônica em camadas.

4) Qual a configuração eletrônica do íon Co2+?

5) O sódio e seus compostos, em determinadas condições, emitem uma luz amarela característica. Explique esse fenômeno em termos de elétrons e níveis (camadas) de energia.

6) Qual o número atômico dos átomos cuja configuração eletrônica são dadas abaixo:
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6

7) Qual o número atômico do elemento químico cujo átomo tem 14 elétrons no 3º nível energético (n = 3).

8) Dê a configuração eletrônica do íon de sódio (Na+), sabendo que o número atômico do sódio é 11.

Tabela Periódica e Periodicidade Química

1) Defina propriedades periódicas da tabela periódica?

2) Qual relação existente entre o número de níveis (camadas) e número de prótons com o raio atômico?

3) Defina o que é energia de ionização?
4) Defina o que é afinidade eletrônica ou eletroafinidade?

5) Defina o que é eletronegatividade?

6) Defina o que são propriedades aperiódicas?

7) Justifique a seguinte afirmação: “Em geral o raio atômico e a energia de ionização tem variações periódicas opostas”.

8) Justifique a seguinte afirmação: “Os elementos que têm elevadas energias de