Atrações Intermoleculares

dipolo. Interações Intermoleculares • No estado gasoso, o volume ocupado por um composto é muito maior que o volume ocupado pelo mesmo composto no estado líquido ou sólido. – A distância média entre as moléculas será muito maior no estado gasoso. – As interações entre as moléculas são menores no estado gasoso. – As moléculas são mantidas unidas nos estados líquido e sólido através de forças intermoleculares. • A natureza e a intensidade das forças intermoleculares têm influência…

Capítulo 4 : LIGAÇÕES QUÍMICAS As interações entre os átomos Ligação iônica Propriedades dos compostos iônicos Ligação covalente Geometria das moléculas Eletronegatividade Forças intermoléculares Ligação metálica •Os metais e suas propriedades • Ligas metálicas • Ligas de ferro 1 2 1 LIGAÇÕES QUÍMICAS Um átomo estará estável quando sua última camada possuir oito elétrons ( ou dois, no caso da camada K). (modelo do octeto) Modelo de ligação iônica (Kossel): a ligação seria…

GROBERIO JOÃO FRANCISCO MACIEL ASSIS LARISSA HOFFMAN BARBOZA MATEUS CAETANO PAVANI Prática n° 5 (08/09/14): INTERAÇÕES INTERMOLECULARES E SEUS EFEITOS NA SOLUBILIDADE ENTRE AS SUBSTÂNCIAS VILA VELHA SETEMBRO – 2014 AIRA DA MATA GIOVANNY JAYME MENEZES GROBERIO JOÃO FRANCISCO MACIEL ASSIS LARISSA HOFFMAN BARBOZAMATEUS CAETANO PAVANI INTERAÇÕES INTERMOLECULARES E SEUS EFEITOS NA SOLUBILIDADE ENTRE AS SUBSTÂNCIAS Relatório do Curso de Graduação em Engenharia apresentada a Universidade

corresponde a solidificação da vela. Você poderia justificar porque seu colega está enganado? Pode-se observar as próprias ligações intermoleculares que ocorrem em ambos os processos, na solidificação, os compostos começam a ter atrações intermoleculares que resultam em ligações intermoleculares. No caso da combustão, temos o processo inverso, com a quebra das ligações intermoleculares da vela que se rearranjam em novos compostos. Não é difícil notar que o segundo caso libera mais…

da radiação eletromagnética pode ser calculada através da equação de Planck: E = hc/λ (h = constante de Planck, c = velocidade da luz no vácuo, λ = comprimento de onda), também expressa em termos de frequência (ν): E = hν. 5-Defina atrações interatômicas. As atrações interatômicas ocorrem porque, uma das leis que regem a matéria, é de que os materiais tendem a estabilidade, ou seja, a um mínimo nível energético. No caso de estarem ligados quimicamente, há um decréscimo em seu nível…

Introdução A lei dos gases ideais considera que os gases possuem comportamento ideal, isso quer dizer que, comportam-se como partículas isoladas, ou seja, que não há interações intermoleculares, de forma que elas nem se repelem e nem se atraem. Na prática, isso não ocorre, podemos apenas considerar as atrações intermoleculares desprezíveis há altas temperaturas e baixas pressões. Assim, pode-se usar a seguinte função de estado como válida para relacionar os valores de pressão, volume,…

Forças Intermoleculares As forças intermoleculares são aquelas responsáveis por manter moléculas unidas na formação dos diferentes compostos. As interações intermoleculares presentes nas moléculas apolares são as dipolo-induzido, mas não ocorrem o tempo todo, a distribuição de elétrons na eletrosfera dessas moléculas é uniforme. Contudo, em algum instante ocorre um acúmulo de cargas δ + e δ- (pólos) nas extremidades, é aí que as forças dipolo-induzido aparecem, e como o próprio nome já diz,

formadas por moléculas polares e apolares. Verificar também a solubilidade de alguns compostos, constatar que a natureza iônica polar ou apolar da substancia influi na solubilidade em determinados solventes, relacionar solubilidade com as interações intermoleculares. MATERIAIS Oito Tubos de ensaio Usados para efetuar reações em pequena escala, como testes de reações. Estante para tubos É utilizado para apoiar tubos de ensaio.…

eletrônicas, ligações metálicas possuem temperaturas de fusão variáveis, são condutores de calor e eletricidade, são maleáveis e dúcteis. Ex: Zinco, Chumbo, Cobre, Prata As forças de interação intermoleculares são chamadas de forças de Van der Waals, considerando a existência de atrações intermoleculares em gases como Hidrogênio, nitrogênio, oxigênio, etc. Forças dispersão de London Exemplo do gás butano é uma molécula apolar, ou seja, não tem pólos. Entretanto, em determinado…

estimativas dessas propriedades físicas macroscópicas são baseadas na estrutura mais provável da substância e nas forças que atuam entre moléculas e íons. As temperaturas nas quais ocorrem as mudanças de fase são uma indicação do poder dessas forças intermoleculares. O ponto de fusão de uma substância é a temperatura na qual existe um equilíbrio entre o estado cristalino bem ordenado e o estado líquido mais aleatório. Se a substância é um composto iônico, como o acetato de sódio, as…