Qumica

UNIVERSIDADE VILA VELHA - UVV
ENGENHARIA DE PETRÓLEO
AIRA DA MATA
GIOVANNY JAYME MENEZES GROBERIO
JOÃO FRANCISCO MACIEL ASSIS
LARISSA HOFFMAN BARBOZA
MATEUS CAETANO PAVANI
Prática n° 5 (08/09/14):
INTERAÇÕES INTERMOLECULARES E SEUS EFEITOS NA SOLUBILIDADE ENTRE AS SUBSTÂNCIAS
VILA VELHA
SETEMBRO – 2014
AIRA DA MATA
GIOVANNY JAYME MENEZES GROBERIO
JOÃO FRANCISCO MACIEL ASSIS
LARISSA HOFFMAN BARBOZAMATEUS CAETANO PAVANI
INTERAÇÕES INTERMOLECULARES E SEUS EFEITOS NA SOLUBILIDADE ENTRE AS SUBSTÂNCIAS
Relatório do Curso de Graduação em Engenharia apresentada a Universidade Vila Velha - UVV, como parte das exigências da Disciplina Química Experimental sob orientação da(o) Professor(a) Maria Alice Moreno Marques VILA VELHA
SETEMBRO – 2014
1. INTRODUÇÃO
Solubilidade é a medida de capacidade de uma certa substância (soluto) se dissolver em outra substância (solvente). Normalmente, a solubilidade entre duas substâncias é determinada pela polaridade, e pode ser expressa de diferentes maneiras, como em mols por litro, gramas por litro, ou em porcentagem de soluto/solvente. É importante e necessário observar que existe uma quantidade adequada de soluto que pode ser dissolvido no solvente, que pode variar de acordo com diferentes fatores, como a temperatura e a pressão, por exemplo (TRINDADE, 2003).
Chamamos de polaridade a capacidade que as ligações possuem de atrair cargas elétricas, e o local onde ocorre este acúmulo denominamos de pólos, estes se classificam em pólos negativos ou positivos.
Ligação iônica: neste tipo de ligação a transferência de elétrons é definitiva e por isso os compostos iônicos, como o próprio nome já diz, são carregados de cargas positivas e negativas e, portanto, apresentam pólos. A esta definição se aplica a regra: Toda ligação iônica é uma ligação polar.
Ligação covalente: os pólos neste caso estão associados à eletronegatividade. - Se a ligação covalente for entre átomos de mesma eletronegatividade, a ligação será