Quarta aula de quimica

Capítulo 4 : LIGAÇÕES QUÍMICAS As interações entre os átomos Ligação iônica Propriedades dos compostos iônicos Ligação covalente Geometria das moléculas Eletronegatividade Forças intermoléculares Ligação metálica •Os metais e suas propriedades • Ligas metálicas • Ligas de ferro
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LIGAÇÕES QUÍMICAS

Um átomo estará estável quando sua última camada possuir oito elétrons ( ou dois, no caso da camada K). (modelo do octeto)

Modelo de ligação iônica (Kossel): a ligação seria feita devido à perda ou ganho de elétrons.

Modelo de ligação covalente (Lewis): os átomos envolvidos numa reação química deveriam COMPARTILHAR ELÉTRONS.

Os átomos não-estáveis se unem uns ao outros a fim de adquirir essa configuração de estabilidade.

INTERAÇÃO ENTRE OS ÁTOMOS Para haver ligação química é necessário que no mínimo 2 átomos se aproximem e que, além disso, cada um deles sofra algum tipo de alteração na sua população de elétrons,em função dessa aproximação.

A união entre átomos é chamada de ligação química.

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Exemplos
MODELO DE LIGAÇÃO IÔNICA Exemplo: Cloreto de sódio (NaCl)
8 elétrons

a) Na (Z = 11) 1s2 2s2 2p6 3s1

Pode doar 1 elétron da última camada, que a camada anterior fica estável

O núcleo do cloro atrai fortemente o único elétron de valência do sódio,

O cloro passa a se comportar como um íon Cl – e o sódio passa a se comportar como o íon Na+ .

b) Cl (Z = 17) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

É preciso receber 1 elétron para atingir o octeto

As duas espécies ligam-se pelas forças eletrostáticas entre íons de carga oposta.

7 elétrons na última camada,energeticamente é impossível perder 7 elétrons

Famílias 1A, 2A e 3 A fazem ligação iônica quando interagem com os elementos eletronegativos (e seus respectivos ânions) N-3 , P-3 , O-2 , S-2 , F-, Cl-, Br- , Ie os demais ânions conhecidos .
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Ca (Z = 20) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
8 elétrons

Pode doar 2 elétrons da última camada, que a camada anterior fica estável