20141201105906 qg15 1

L I S TA D E E X E R C Í C I O S 15
Q U Í M I C A G E R A L - M Ó D U LO 0 6

FORÇAS INTERMOLECULARES OU FORÇAS DE VAN DER
WAALS
Dessa lista estão resolvidos em vídeo os exercícios:
1, 5, 7, 8, 9, 15 e 16.
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Substância
Cl 2
ICl
I2

01 - (UNIFICADO RJ)
Um estudante de química do segundo grau resolveu comparar experimentalmente as diferenças dos pontos de ebulição de quatro ácidos inorgânicos: HF, HCl,
HBr e HI. Os resultados desse experimento encontram-se listados na tabela abaixo.

Temperatura Temperatura de de fusão / °C Ebulição / °C
− 102
− 35
27
97
113
184

Considerando-se essas substâncias e suas propriedades, é correto afirmar que:
a)
No Cl2 , as interações intermoleculares são mais fortes que no I2 .
b)
Nas condições normais de temperatura e pressão, o Cl2 é gasoso, o ICl é líquido e o I2 é sólido.
c)
Na molécula do ICl , a nuvem eletrônica da ligação covalente está mais deslocada para o átomo de cloro. d)
No ICl , as interações intermoleculares são, exclusivamente, do tipo dipolo instantâneo – dipolo induzido.
e)
O ponto de fusão da molécula de I2 é o maior das três substâncias em função das suas interações intermoleculares serem mais intensas.

O valor acentuadamente mais elevado do ponto de ebulição do HF ocorre em virtude da
a)
menor eletronegatividade do flúor
b)
ausência de polaridade da substância
c)
maior massa molecular do HF comparada aos demais
d)
formação de ligações de hidrogênio por esta substância e) capacidade do HF de formar ligação do tipo iônica intermolecular

03 - (UFC CE)
Sabendo-se que a temperatura de ebulição de uma substância depende da intensidade das forças intermoleculares presentes, assinale a alternativa que corretamente apresenta as substâncias em ordem crescente de temperatura de ebulição.
a)
H2, N2, O2, Br2
b)
N2, Br2, O2, Br2
c)
Br2, O2, N2, H2
d)
Br2, N2, H2, O2
e)
O2, Br2, N2, H2

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