Sulfato De Magnésio

Experimental Fizemos seis experimentos onde estávamos fazendo reações para transformação de matéria. Primeiro experimento: Reação entre magnésio e ácido clorídrico: Pegamos uma pequena raspa de magnésio e a colocamos junto a uma pequena dosagem de ácido clorídrico contida em um pequeno tubo de ensaio. O ácido clorídrico rapidamente corroeu a pequena raspa de magnésio e essa reação rapidamente elevou a temperatura para 67ºC. Segundo experimento: Reação entre ácido clorídrico e…

-tela de amianto -tripé -tubos de ensaio -estante para tubos de ensaio -pinça para béquer -vidro de relógio Reagentes -iodo -carbonato de cálcio -ácido clorídrico -sulfato de sódio -cloreto de bário -cloreto férrico –tiocianato de amônia -sulfato cúprico - magnésio -cobre - ferro PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL: IODO Foram colocadas dentro de um béquer algumas esferas (cristais) de…

as reações são raras. [2] PARTE EXPERIMENTAL a) Obtenção e Combustão do Hidrogênio Foram colocados em um tubo de ensaio (1), 3 grânulos de zinco, em seguida foi adicionado 2 mL de solução de ácido sulfúrico (H2SO4) 3M e duas gotas de sulfato de cobre (CuSO4) para que a evolução de gás ocorresse mais rápido. Ao iniciar o desprendimento do gás, foi colocado sobre a boca do tubo (1), outro tubo de ensaio pequeno (2), limpo e seco, fixo por uma pinça de madeira. Depois de 3 minutos de

1- Um pó branco denominado Óxido de magnésio. 2- A (Magnésio) + B (Oxigênio) = Oxido de Magnésio. 3- 2Mg + O2 = 2MgO (Luz intensa) 4- Colocou-se + ou – 10 Ml de água deionizada em um tubo de ensaio, posteriormente adicionou-se o óxido de magnésio obtido do primeiro item e juntou-se a 3 gotas de fenolftaleína. Após um tempo a reação apresentou um tom rosado indicando que estávamos lidando com uma solução básica. 5- MgO + H2O = Mg(OH)2(aq) = Hidróxido de Magnésio 6- É um indicador do ponto…

ocorreu uma liberação de gás de modo lento, perdendo um pouco da sua coloração, surgindo uma cor amarelada. 4º Experiência Passo a passo 1- Usamos Ácido Clorídrico (HCl). 2- Em um tubo de ensaio colocamos Magnésio (Mg). 3- Ácido Clorídrico com Magnésio Ao final observou-se que o Magnésio estava em menor tamanho. Isso se dá por conta da produção de hidrogênio. E observou-se também que o tubo de ensaio que continha essa reação, ficou aquecido. 5º Experiência Passo a passo 1-…

ao calor atingiu a tonalidade rubro-avermelhada. d) Fenômeno com formão de sistema heterogêneo: Reagentes: 40 gotas de solução aquosa de sulfato de cobre II 40 gotas de solução aquosa de hidróxido de sódio 20 gotas de água destilada Materiais 1 tubo de ensaio Apresentação dos resultados obtidos no ensaio A solução aquosa de sulfato de cobre II ao ser adicionado ao tubo de ensaio apresentou coloração azul clara e em temperatura ambiente estado líquido. Ao ser…

seencontra depois do hidrogênio na fila de reatividade química, logo ele não écapaz de deslocar o hidrogênio do HCl. Observações relevantes: Dentre todos os procedimentos listados no item 2, o que apresentou uma maior reatividade com o ácido, foi o magnésio, que por sinal é o primeiro entre os metaisutilizados na lista de reatividade. Logo pode-se concluir que a reatividade varia deacordo com a posição do metal na série eletroquímica. Então, todos os metais anterioresao hidrogênio…

comportamento anfótero e suas características ao se decompor. Tabela 1. Materiais e reagentes utilizados MATERIAIS REAGENTES Bastão de vidro Cloreto de cálcio Espátula Cloreto de sódio Tubos de ensaio Magnésio metálico Estante para tubos de ensaio Sulfato de alumínio Papel Indicador Universal Sulfato de zinco Pipeta 5ml Solução de hidróxido de sódio 0,1 mol/L Vidro de relógio Solução de ácido clorídrico 10% Solução de hidróxido de sódio saturada PROCEDIMENTOS…

Ciências Humanas, da Saúde, Exatas e Tecnológicas – CCHSET – A | RESUMO Para definir o que são fenômenos químicos e físicos foi necessário fazer algumas experiências no laboratório onde foram feita o Aquecimento da platina, Aquecimento do magnésio, combustão do enxofre, decomposição do dicromato de amônio, sublimação do iodo, identificação do gás carbônico, carbonização do açúcar, perda de agua de cristalizações. E com esses experimentos feitos foi possível identificar que tipo…

Experimento II Aquecimento do magnésio (Mg) Após lixar a fita de magnésio e colocá-la em contato com o chama, a mesma liberou uma luz e uma sobra foi identificada. Para que a luz fosse liberada, foi necessário lixar a fita porque na superfície da mesma existe uma camada de óxido de magnésio que impede o metal de entrar em contato com outros produtos. Ao lixar, removemos esta camada, o oxigênio presente no ar reage com o magnésio da fita, originando o óxido de magnésio.…