Relatividade

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2.4 – Ao quarto tubo contendo HCl, adiciona-se um fragmento de ferro, e esperaalguns minutos;
Resultado e discussão:
Aparentemente não houve reação, pelo menos que fossevisível macroscopicamente, embora de acordo com a fila de reatividade química(vide fig.2) o ferro esteja situado anterior ao hidrogênio.
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2.5 – Ao quinto tubo se adiciona alguns fragmentos de cobre;
Resultado e discussão:
Não é possível observar reação, uma vez que o Cu seencontra depois do hidrogênio na fila de reatividade química, logo ele não écapaz de deslocar o hidrogênio do HCl.
Observações relevantes:
Dentre todos os procedimentos listados no item 2, o que apresentou uma maior reatividade com o ácido, foi o magnésio, que por sinal é o primeiro entre os metaisutilizados na lista de reatividade. Logo pode-se concluir que a reatividade varia deacordo com a posição do metal na série eletroquímica. Então, todos os metais anterioresao hidrogênio reagirão com ácido, que apresenta hidrogênio em sua estrutura, e todos osque estão após o hidrogênio não reagirá com ácidos.
Procedimento de reação do Ácido nítrico com Cobre
Coloca-se HNO
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a 50% em um tubo de ensaio até ¼ do seu volume. Comcuidado, adicionam-se algumas aparas de cobre ao ácido.
Resultado e discussão:
Há uma grande efervescência, e a coloração da solução setorna azulada. O cobre reage com a solução, fazendo com que parte do NO
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sejaliberado em forma de dióxido de nitrogênio.

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Procedimento nº 3 – Reações entre Metais
Coloca-se solução de sulfato de cobre em um tubo de ensaio até 1/3 de seuvolume. Adiciona-se então algumas aparas de zinco e espera-se alguns minutos;
Resultado e discussão:
É possível perceber uma determinada crosta marrom sobre asaparas de zinco, provavelmente devido ao fato de o zinco deslocar os átomos de cobreda solução. Também é possível perceber que a solução sofre uma leve descoloração,tornando-se mais clara.Zn + CuSO
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Cu + ZnSO
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Coloca-se mais uma vez sulfato de cobre em