geral

Faculdade Pitágoras

Introdução Neste relatório iremos expor nosso aprendizado adquirido nas aulas práticas realizadas no laboratório de química. Concretizando o conhecimento teórico, em experimentos na parte prática da disciplina Química Geral Foram vistas: A Reatividade dos metais, Teste de Chama, Ligações Químicas e Titulação. Será exposto a metodologia, os instrumentos usados, resultados e discussões, a conclusão e Referências Bibliográficas.

1º aula
Assunto: Reatividade dos Metais
Introdução: Os metais que reagem com ácido (ou mesmo com água) para liberar hidrogênio gasoso apresentam diferentes velocidades de reação.
Instrumentos usados:
-Placa de Petri
-Pisseta
-Tubo de Ensaio
-Becker
-Bastão de Vidro
1º Experiência
Passo a passo
1- Sódio Metálico
2- Indicador de PH(Fenolftaleína) .
3- E água (H2O) Misturamos todos os elementos acima, resultando em uma base de coloração púrpura.

2º Experiência
Passo a passo
1- Usamos Ácido Clorídrico (HCl).
2- Em um tubo de ensaio colocamos Ferro(Fe) , o ferro foi usado em forma de lã de aço .
3- Adicionamos Ácido Clorídrico com o Ferro. O ferro ao ser colocado em contato com ácido reagiu lentamente, após alguns minutos aparecem bolhas de hidrogênio.
3º Experiência
Passo a passo
1- Usamos Ácido Clorídrico (HCl).
2- Em um tubo de ensaio colocamos Cobre (Cu).
3- Ácido Clorídrico com Cobre. O cobre ao ser colocado em contato com o ácido não se dissolveu completamente, mas ocorreu uma liberação de gás de modo lento, perdendo um pouco da sua coloração, surgindo uma cor amarelada.
4º Experiência
Passo a passo
1- Usamos Ácido Clorídrico (HCl).
2- Em um tubo de ensaio colocamos Magnésio (Mg).
3- Ácido Clorídrico com Magnésio

Ao final observou-se que o Magnésio estava em menor tamanho. Isso se dá por conta da produção de hidrogênio. E observou-se também que o tubo de ensaio que continha essa reação, ficou