Rea O De S Ntese

Reação de Síntese
1- Um pó branco denominado Óxido de magnésio.
2- A (Magnésio) + B (Oxigênio) = Oxido de Magnésio.
3- 2Mg + O2 = 2MgO (Luz intensa)
4- Colocou-se + ou – 10 Ml de água deionizada em um tubo de ensaio, posteriormente adicionou-se o óxido de magnésio obtido do primeiro item e juntou-se a 3 gotas de fenolftaleína. Após um tempo a reação apresentou um tom rosado indicando que estávamos lidando com uma solução básica.
5- MgO + H2O = Mg(OH)2(aq) = Hidróxido de Magnésio
6- É um indicador do ponto de viragem, mas não participa da reação. A geometria da molécula da fenolftaleína muda dependendo da concentração de íons OH-.Ela apresenta cores diferentes (rosa ou incolor) dependendo do pH do meio em que se encontra. Soluções básicas (rosa) Soluções ácidas (incolor).
Reação de Deslocamento
1- A solução de Sulfato de Cobre passa da Coloração Azul, para Azul menos intenso.
2- O zinco é mais reativo que o Sulfato de Cobre. A Reação é de oxi-redução, pois há transferência de elétrons da substancia simples para composta.
3- Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
4- Após colocarmos a lâmina de Zinco observamos a formação de uma grande efervescência, que indica a liberação de gás hidrogênio.
5-O Zinco é mais reativo que o Hidrogênio
6- Zn + HCl = ZnCl2 + H2.
7- Não aconteceu nada.
8- O cobre é menos reativo que o hidrogênio, por isso quando colocamos o cobre numa solução, não ocorre nada.
Reação de Análise
1- Embora não tenha cor tem um odor forte e desagradável.
2- NH4 OH(aq) = H2O + NH3
Reação de Dupla Troca
1- Um precipitado Azul, formado de sulfato de Cobre 2 e hidróxido de Sódio, formando hidróxido de Cobre 2
2- CuSO4 + 2NaOH = OH2 + NaSO4
Conclusão
Notamos que reação química é o processo pelo qual átomos ou grupos de átomos são redistribuídos, resultando em mudança na composição molecular das substâncias. Através dos experimentos realizados, e a formação de precipitados, observamos a liberação ou absorção de calor em uma reação, mudança de cor, formação de novos