Recipiente Hidroxido De Sodio

Laboratório e o roteiro do experimento a ser executada no dia. No início da aula o professor dará orientações pertinentes ao experimento da aula; é interessante anotar no Caderno de Laboratório estas orientações. Ao final da aula, descarte em recipientes adequados os resíduos e lave toda a vidraria. Em geral a vidraria pode ser lavado com detergente e uma escova apropriada. Enxague várias vezes com água da torneira, e duas ou três vezes com água destilada; não é necessário enxugar …

quantidade de calor envolvida na solução. No experimento apresentado utilizou-se dois diferentes solutos, sendo o hidróxido de sódio (NaOH) e a ureia (NH2CONH2) e como solvente utilizou-se água deionizada. Com base nas medidas efetuadas realizaram-se os cálculos para determinação do calor de dissolução. 2. OBJETIVOS Determinar o calor de dissolução do hidróxido de sódio (NaOH) e da ureia (NH2CONH2) em água. 3. REVISÃO BIBLIOGRÁFICA 3.1 Soluto e Solvente De acordo…

FÍSICO-QUÍMICA MINISTRANTE: GIANCARLO DA SILVA SOUSA PREPARO DE SOLUÇÕES Elena Nobre da Silva Arrais TERESINA – PI 27/04/13 RESUMO Através de cálculos utilizando informações como massa e volume, foi possível preparar soluções de Hidróxido de Sódio (NaOH) e Ácido Clorídrico (HCl), obtendo a quantidade desejada de cada solução. Durante a pratica foi possível ter uma noção de como se preparam soluções de uso comum em laboratório.

1. Objetivos Esta pratica tiveram como principais objetivos: * Analisar o comportamento do metal alcalino sódio quanto à reatividade no ar e na água. * Observar algumas propriedades químicas e físicas dos compostos de metais alcalinos (sódio) e alcalinos terrosos (cálcio). * Comparar a solubilidade de hidróxidos e carbonatos dos metais alcalinos com alcalinos terrosos * Identificar através de indicador acido – base (fenolftaleína) a presença de um acido ou uma base no composto

PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 1º : Densidade da pedra(sólido). Materiais Pedra; Balança semi-analítica. Proveta Béquer Água Reagentes Não ouve. Procedimento Pesou-se o béquer com 50 ml de água e colocou-se lentamente a pedra no recipiente. 2º : Densidade da Sílica(sólido). Materiais Sílica; Água; Balança semi-analítica Béquer Proveta Reagentes Sílica . Procedimento Pesou-se o béquer com 50 ml de água. Em seguida, colocou-se 2 g de sílica e foi…

medida e esta é a função da termoquímica. Essa medição é feita com a ajuda de um aparelho chamado calorímetro. Este aparelho é basicamente constituído de um recipiente com paredes adiabáticas, ou seja, que não troca calor com o ambiente, contendo uma massa conhecida de parede água, na qual é introduzido um determinado sistema em reação. O recipiente contém um agitador e um termômetro que mede a variação de temperatura durante a reação. Sendo assim, podemos determinar a variação de calor…

equipamentos. Tubo de ensaio: usado para testar reações com pequenas quantidades de reagentes. Vidro de relógio: usado para pesar pequenas quantidades de substâncias, para evaporar pequenas quantidades de soluções e para cobrir béqueres e outros recipientes. Erlenmeyer: Muito utilizado em preparações de soluções químicas, devido o formato afunilado de seu bico, que não deixa a solução respingar. Proveta ou cilindro graduado: para medir e transferir volumes de líquidos e solução (não…

ácidas e básicas são constantemente usadas em laboratórios químicos, e estes devem ter um armazenamento correto, evitando acidentes. As soluções ácidas devem ser guardadas em recipientes de vidro escuro, pois em frascos plásticos pode haver corrosão e as básicas em frascos de plástico (Polietileno), pois em recipiente de vidro a base pode reagir com a sílica alterando a propriedade da solução ou causar acidentes, e serem fechadas com rolhas ou tampas para evitar contato com o ar…

formação de gases. Procedimentos Procedimento 1 1ª etapa: (0,50 ± 0,01) g de KClO3 foram misturados com uma pequena quantidade de MnO2. O tubo de ensaio com a mistura acima foi aquecido e um palito em brasa posicionado na extremidade do recipiente 2ª etapa: Após o tubo esfriar, (5,00 ± 0,05) mL de água destilada foram acrescentadas à ele, e o sistema agitado. Em seguida, esperamos a decantação e recolhemos a solução transparente que surgiu. Misturamos a ela algumas gotas de…

seja igual à quantidade de íons H+, o que pode ser verificado na equação que presenta o processo. Primeiramente é preciso que se formem os íons que irão participar da reação, eles são provenientes de um ácido (Ácido clorídrico) e uma base (Hidróxido de sódio) tendo então a formação do Hcl – H+ Cl- e o NaOH – Na+ OH- Assim a dissociação das moléculas de Hcl e NaOH produzem ânions ( Cl- e OH- ) e cátions ( H+ e Na+ ) que junção formam Nacl + H2O. H + Cl- + Na + OH- = NaCl + H2O. 5 Dessa…