Farmacognosia

Ácido 3,5-dinitrobenzóico; Ácido acético glacial; Ácido clorídrico p.a.; Ácido pícrico; Ácido sulfúrico p.a.; Anidrido acético p.a.; Acetato de chumbo; Carbonato de sódio; Clorofórmio p.a.; Cloreto férrico; Etanol p.a.; Éter etílico p.a.; Hidróxido de potássio; Hidróxido de sódio. 4.2)Aula 2: “Prospecção Fitoquímica preliminar” – Prospecção de metabólitos não fenólicos e não nitrogenados. Reagentes: Vidrarias e acessórios: Acetato de Chumbo a 10%; Ácido acético glacial; Ácido clorídrico p.a.; Ácido fosfórico p.a.; Ácido sulfúrico p.a.; Clorofórmio; Etanol a 50%; Hidróxido de potássio N em etanol; Reativo de Baljet; Reativo de Kedde; Reativo de Libermann-Burchard; Reativo de xantidrol; Solução de cloreto férrico; Sulfato de sódio anidro; Xantidrol 10% em metanol. 4.3) Aula 3: “Prospecção Fitoquímica preliminar” – Prospecção de metabólitos fenólicos e nitrogenados. Reagentes: Vidrarias e acessórios Ácido clorídrico 2N; Ácido pícrico a 1%; Ácido sulfúrico p.a.; Ácido sulfúrico a 10%; Benzeno p.a.; Carbonato de sódio a 10%; Etanol a 70% Hidróxido de amônio p.a.; Hidróxido de Potássio N em etanol; Hidróxido de sódio 2N; Solução de Cloreto férrico. 5. Metodologia: 5.1) Aula 1: “Prospecção Fitoquímica preliminar” – Preparação das Soluções para uso na…

uma resposta. a. sais b. hidróxidos Correto c. óxidos ácidos d. óxidos básicos e. ácidos Respostacorreta: Os elementos H e O estão sempre presentes em hidróxidos, ou seja, nas bases. Comentários resposta correta: Parabéns! Os elementos H e O estão sempre presentes em hidróxidos, ou seja, nasbases. Correto Notas relativas a este envio: 1/1. Question 3 Notas: 1 O líquido de Dakin, utilizado como anti-séptico, é uma solução diluída de NaClO, ou seja, de: Escolher uma…

Preparação e quantificação de hidróxido de sódio (NaOH) Objetivo: Produzir hidróxido de sódio a partir da eletrólise da salmoura e quantificar seu rendimento através de cálculos estequiométricos. Introdução teórica: O hidróxido de sódio ou soda cáustica é uma base química utilizada na indústria na fabricação de papel, tecidos, detergentes, alimentos e biodiesel. Também é usado para desobstruir encanamentos por seu poder de corrosão. Quanto suas características não se apresenta como um…

facilitador para passar roupas: Em um recipiente adicione a água, o amido e o formol e agite bem. Adicione em seguida sob agitação constante e adequada o Praepagen. Adicione a essência e homogeneize bem. Como Fazer Detergente liquido (simples) Fórmula do detergente liquido simples: Ácido Sulfônico 6% Soda caustica (50%) 1,5% Amida (60) 1,5% Cloreto de sódio q.s Corante q.s Formol (37%) 0,1% Essência 0,1% Água q.s.p 100% Modo de preparo do detergente liquido: Misturar…

cloreto de sódio 0,1m(NaCl) Solução de hidróxido de amônio 0,1m(NH4OH) Solução de hidróxido de sódio 0,1 m(NaOH) Solução de iodeto de potássio 0,1m (KI) Solução de nitrato de chumbo 0,1m (Pb(NO3)) Solução de nitrato de prata 0,1m (Ag(NO3)) Solução de sulfato de cobre (II) 0,1m (CuSO4) Metodologia: (1) Em um tubo de ensaio, foi adicionado 20 gotas (1 ml) dasolução de hidróxido de sódio com 20 gotas (1 ml) da solução de sulfato de cobre (II) e o recipiente agitado. O primeiro…

Ácido acético: função: tem como principal função a acetilação e desidratação na síntese de produtos orgânicos para a indústria química e farmacêutica. Principal experimento: O principal experimento com ácido acético envolve: Vinagre (portador de ácido acético), bicarbonato de sódio e um balão (bexiga). No experimento e colocado bicarbonato de sódio dentro do balão (bexiga) e logo após o balão (bexiga) e colocada na boca da garrafa de vinagre. O acido acético produz acetado de sódio…

2.MATERIAIS: 3 3.PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL. 4 3.1 PREPARAÇÃO DA SOLUÇÃO DE NaOH 0,1 MOL/L 4 3.2 PADRONIZAÇÃO DA SOLUÇÃO DE NaOH 0,1 MOL/L 4 4. RESULTADOS E DISCUSSÃO 4 4.1.1 CÁLCULO DA QUANTIDADE DE MOLS DE HIDRÓXIDO DE SÓDIO NECESSÁRIA PARA O PREPARO DE 250 ML DE UMA SOLUÇÃO A 0,1 MOL/L DO MESMO: 4 4.1.2 CÁLCULO DE QUANTOS GRAMAS SERÃO NECESSÁRIOS PARA O PREPARO DA SOLUÇÃO, A PARTIR NO NÚMERO DE MOLS ENCONTRADOS NO SUB-ITEM 4.1: 5 4.1.3 CÁLCULO DA QUANTIDADE EM MASSA DE NAOH…

Experimento No 06 – Prática do Zinco 3.7 Experimento No 07 – Prática do Cobalto/ Níquel 3.8 Experimento No 08 – Prática do Manganês 3.9 Experimento No 09 – Síntese do Sulfato de Hexaminoníquel (II) 3.10 Experimento No 10 – Síntese do Sulfato de (Tris)Etilenodiaminoníquel (II) 3.11 Experimento No 11 – Síntese do (Tris)oxalatocromato (III) de Potássio 3.12 Experimento No 12 – Obtenção do Alúmen de Crômio e Amônio 3.13 Experimento No 13 – Obtenção do Sal duplo de Cobre e Amônio e…

definido pelo numero de elétrons não associados na camada de valência. Exemplo: um átomo de hidrogênio apresenta NOX = 1, mas quando associado ao sódio apresenta NOX= - 1, devido a presença de um elétron sem associação presente na molécula formada NaH. A oxidação é uma reação química onde a substancia ganham oxigênio perde hidrogênio ou perde elétrons. Quando uma substancia oxida seu NOX aumenta. A redução diferente da oxidação acontece quando a substancia perde oxigênio, ganha…

Experimento 3 – Água Furiosa Introdução Para o experimento “Água Furiosa”, são utilizados os reagentes: hidróxido de sódio, glicose, azul de metileno, fenolftaleína e água destilada. O hidróxido de sódio (NaOH) caracteriza-se por ser uma base muito forte, e seu uso abrange desde desobstrução de encanamentos até a neutralização de ácidos fortes. Porém, ele tem um poder corrosivo muito alto, e seu manuseio deve ser cuidadoso. Em laboratório, o hidróxido de sódio é também amplamente…