Evidências de transformações químicas

UNIVERSIDADE FEDERAL DE ALAGOAS- UFAL
INSTITUTO DE QUÍMICA E BIOTECNOLOGIA- IQB
LABORATÓRIO DE QUÍMICA 1
Engenharia Química

DANIEL JOSE DE OLIVEIRA LUCAS
ANA LÍCIA RODRIGUES MOREIRA

PRÁTICA 2: EVIDÊNCIAS DE TRANSFORMAÇÕES QUÍMICAS

Maceió
2014

1.Objetivos
Com a mistura de alguns reagentes, nota-se que o seu produto pode apresentar formas distintas dos compostos originários. Logo, para investigar a ocorrência dessas alterações, recorreu-se a este experimento prático, feito em laboratório,onde algumas reações foram observadas e analisadas a fim de entender a formação desses novos compostos.
2. Introdução
Astransformações físicassão mudançasresponsáveis por manter anatureza do material original, já as transformações químicas são responsáveis em modificar a composição da matéria inicial, criandonovas substânciascom propriedades diferentes.As principais evidências de que houve transformação química são dadas pela formação de precipitado, o desaparecimento das substâncias iniciais, a mudança de coloração, a formação de odor, a produção de gases e a variação na temperatura da reação. Logo, como as análises das amostras visam analisar o problema de formação de novos compostos numa dada reação, é útil aplicar os princípios de transformação físico-químico da matéria.
3. Materiais e Métodos
Materiais utilizados:
Vidrarias:
12 tubos de ensaio
Estante para tubos
Reagentes:
Solução de cloreto de sódio 0,1m(NaCl)
Solução de hidróxido de amônio 0,1m(NH4OH)
Solução de hidróxido de sódio 0,1 m(NaOH)
Solução de iodeto de potássio 0,1m (KI)
Solução de nitrato de chumbo 0,1m (Pb(NO3))
Solução de nitrato de prata 0,1m (Ag(NO3))
Solução de sulfato de cobre (II) 0,1m (CuSO4)

Metodologia:
(1) Em um tubo de ensaio, foi adicionado 20 gotas (1 ml) dasolução de hidróxido de sódio com 20 gotas (1 ml) da solução de sulfato de cobre (II) e o recipiente agitado. O primeiro reagente tinha a cor azul já o segundo era