Relatório - Evidências de Transformações Químicas

UNIVERSIDADE FEDERAL DE ALAGOAS- UFAL
INSTITUTO DE QUÍMICA E BIOTECNOLOGIA- IQB
LABORATÓRIO DE QUÍMICA I
ENGENHARIA QUÍMICA

morgana letícia cavalcante silva
STEPHANIE CAROLINE LEOPOLDO DE CORDOVA

PRÁTICA: EVIDÊNCIAS E TRANSFORMAÇÕES QUÍMICAS

Maceió
2014
A prática “Evidências de Transformações Químicas” teve como objetivo verificar a ocorrência de reações químicas a partir de mudanças químicas no meio reacional.

Hidróxido de Sódio

A soda cáustica ou hidróxido de sódio (NaOH) é, nas condições ambiente, um sólido branco. Caracteriza-se por ser uma base de Arrhenius muito forte, portanto, é utilizada para neutralizar ácidos fortes. Sua obtenção origina-se da eletrólise de cloreto de sódio (NaCl) em meio aquoso. Não possui odor, as temperaturas de fusão e ebulição são, respectivamente, 322°C e 1388°C e sua densidade específica é 2,13 g/cm³.

Sulfato de Cobre Sulfato de Cobre (II) ou Sulfato Cúprico (CuSO4) é um sal cujas formas se diferem por seu grau de hidratação. Ele pode ser produzido pela reação química de ácido sulfúrico com uma variedade de compostos de cobre (II). Pode ser preparado também pela eletrólise de ácido sulfúrico, usando elétrodos de cobre. O sulfato de cobre penta-hidratado decompõe-se antes de liquefazer, perdendo quatro águas de hidratação a 110 °C a 200 °C, graças ao rompimento das interações deVan der Walls. À 650 °C o sulfato de cobre(II) decompõe-se em óxido de cobre(II) (CuO) e trióxido de enxofre (SO3). Sua coloração azul deve-se às suas águas de hidratação. Quando em contato com chama, seus cristais se desidratam e tornam-se cinzentos. O sulfato de cobre na sua forma anidra apresenta-se fortemente higroscópico.

Hidróxido de Amônio

O hidróxido de amônio é uma base fraca representada pela fórmula química NH4OH. Essa substância é um produto da ionização da amônia e, por isso, existe somente em solução aquosa (base solúvel). Este é um