Preparo de soluções

FACULDADE SANTO AGOSTINHO
CURSO: FARMÁCIA TURMA: 20M2A
DISCIPLINA: FÍSICO-QUÍMICA
MINISTRANTE: GIANCARLO DA SILVA SOUSA

PREPARO DE SOLUÇÕES

Elena Nobre da Silva Arrais

TERESINA – PI
27/04/13

RESUMO
Através de cálculos utilizando informações como massa e volume, foi possível preparar soluções de Hidróxido de Sódio (NaOH) e Ácido Clorídrico (HCl), obtendo a quantidade desejada de cada solução. Durante a pratica foi possível ter uma noção de como se preparam soluções de uso comum em laboratório.

SUMÁRIO Introdução 04 Parte Experimental 05 Resultado e Discussão 07 Conclusão 08 Referências Bibliográficas 09

INTRODUÇÃO
Podemos dizer que, solução, é toda mistura de duas ou mais substâncias que apresenta aspecto uniforme, ou seja, misturas homogêneas. A substancia que encontramos em maior quantidade na solução chamamos de solvente e outras substancias em menor quantidade denominamos soluto que encontram-se dissolvidas no solvente.A natureza do soluto e a sua concentração é o que vai determinar o comportamento de uma solução.
Concentração é o termo usado para designar a quantidade de soluto dissolvida em uma determinada quantidade de solvente e expressada normalmente em mol/L.
Rotineiramente, as soluções preparadas em laboratório, são produzidas através da forma concentrada de um sal. As soluções de concentrações mais baixas são obtidas através de diluição,processo realizado pela adição de água destilada ao sal.
O método utilizado para se obter concentração desejada será o de pesagem de certa massa de substância e subseqüente diluição. Serão utilizadas substâncias de padrão primário, ou seja, que possuem grau de pureza superior a 99,95%, livres de umidade e estáveis tanto em solução como em estado sólido.

04
PARTE EXPERIMENTAL

Materiais
2 copos de béquer (100 mL)
5 balões volumétricos
5 frascos coletores (frascos