Recipiente Hidroxido De Sodio

fundo do recipiente (precipitado) se não a solução será sobressaturada, caso o soluto não atingir o limite de solubilidade a solução será insaturada, mas é necessário levar em consideração a variável temperatura que ira influenciar em seu coeficiente de solubilidade. Este trabalho em aula prática teve como objetivo a diluição de ácidos e bases em um solvente natural à água. Os ácidos dissolvidos foram o acido sulfúrico H 2 SO 4 50% e o acido clorídrico HCL; a base utilizada foi o…

Prática 1 *Reaçao 1 Reagentes -Sódio Metalico (Na) -Água(H2O) -Fenoftaleína Materiais -capsula de ceramica -pinça Procedimento experimental Foi colocado 10ml de água(H2O) dentro da capsula de ceramica e adicionado 03 gostas de Fenoftaleína (indicador acido-base que em meio basico adiquire uma coloraçao rosa e em meio acido fica incolor), então, foi adicionado um pequeno pedaço de sódio(Na) a água(H2O). Ao ser colocado o sódio(Na) ocorreu uma reação quimica. Quando o pequeno

átomos que compõem a molécula. Portanto podemos definir matematicamente o peso molecular como : PM = ( PA Como exemplo, vamos calcular o peso molecular do sulfato de sódio, cuja fórmula é : Na2SO4 Temos da tabela periódica : Na = 23 u.m.a , S = 32 u.m.a , O = 16 u.m.a O PM do sulfato de sódio será : Elemento PA do elemento n0 vezes que o elemento contribuição ao PM

AULA PRÁTICA 02_AGREGADOS – Parte 1 3) DETERMINAÇÃO DA MASSA ESPECÍFICA UNITÁRIA (MU) Usar um recipiente paralelepípedico de volume mínimo de 15 litros (Vrec). - Pesar o recipiente vazio (mrec); - Preencher o recipiente com uma altura de lançamento em torno de 10 cm da borda até extravasá-lo, - Proceder à rasadura da superfície com uma régua metálica removendo o material em excesso; -Pesar o recipiente cheio com agregado (mra) Tabela 5: Massa específica unitária (MU) Vrec (dm3)= mrec…

chamados calorímetros. Estes variam em detalhes e são adaptados para cada tipo de reação que se quer medir o calor. Basicamente, no entanto, um calorímetro é constituído de um recipiente com paredes adiabáticas, contendo uma massa conhecida de parede água, onde se introduz um sistema em reação. O recipiente é provido de um agitador e de um termômetro que mede a variação de temperatura ocorrida durante a reação. A determinação do calor liberado ou absorvido numa…

Introdução Neste experimento em laboratório, conheceremos as principais vidrarias utilizadas no mesmo, suas importâncias e o modo como devem ser manejadas. Realizaremos também a preparação de uma solução de Hidróxido de Sódio (NaOH) a aproximadamente 0,1N e posteriormente uma titulação ácido-base, para neutralizar um Ácido Sulfúrico (H2SO4) através da solução básica preparada. Vidrarias Seguem abaixo algumas das principais vidrarias do laboratório e sua utilização. | Balão…

em fita (0,03 g); - água oxigenada 10 volumes; - sódio metálico (0,5g); - solução de hidróxido de amônio 0,5 mol L-1 (2 mL); - solução de sulfato de cobre 0,1 mol L-1 (1 ml); - solução de permanganato de potássio 0,02 mol L-1 (2 mL); - solução de nitrato de prata 0,5 mol L-1; - solução alcoólica de fenolftaleína 1% m/v (1 mL); - solução de iodo em hexano 0,1% p/v (2 mL); - ácido clorídrico 1 mol L-1; - palha de aço; - hidróxido de sódio 1 mol L-1. PROCEDIMENTOS:…

propriedades das substâncias e seus respectivos processos químicos. Índice Experimento 1: Dissolução Materiais e Métodos Ácido sulfúrico (H2SO4) 18 mol/L; Água destilada; Béquer de 50 mL; Cloreto de amônio (NH4Cl); Espátula; Hidróxido de sódio (NaOH); Pera; Pipeta de 1; 2 e 5 mL; Proveta 10 mL; Rolha; Tubo de ensaio; Com o auxílio da pipeta de 1 mL foi adicionado 1 mL de água destilada em um tubo de ensaio e em seguida o volume obtido foi marcado com um…

substancias conforme descritivo, 5,0ml cloreto de sódio 5,0ml brometo de potassioi, foi observado que as substancias se misturaram como um todo formando um único liquido logo conclui que as substancias são semelhantes, não houve mudança de temperatura. 2- Após adicionado as substancias conforme a descrição foi observado que imediatamente formou-se uma substancia marrom escura e a medida que ia adicionando hidróxido de sódio no cloreto de ferro o hidróxido mudava a coloração e ia para o…

Ionizável (OH ) Nomenclatura: Hidróxido + de + nome do cátion NaOH = Hidróxido de Sódio Al (OH)3 = Hidróxido de Alumínio Fe (OH)2 = Hidróxido de Ferro II ou Hidróxido Ferroso Fe (OH)3 = Hidróxido de Ferro III ou Hidróxido Férrico Pb(OH)2 = Hidróxido de Chumbo II ou Hidróxido Plumboso Pb(OH)4 = Hidróxido de Chumbo IV ou Hidróxido Plúmbico 1.3 Sal Cátion diferente de H+ e ânion diferente de OHNomenclatura: Nome do ânion + de + Nome do cátion NaCl = Cloreto de Sódio K2SO4 =…