Reagentes Quimicos

QM131 Profª Alda 01/08/2013 1 – Introdução: O equilíbrio químico se estabelece quando as velocidades das reações diretas e inversas se igualam. Nesse ponto, as propriedades do sistema reacional, tais como concentração, temperatura e pressão (que pode ser relacionada ao volume) tornam-se constantes. Esta estabilidade ocorre, pois no momento em que as velocidades de reações são iguais, a quantidade de reagente consumida no sentido direto é igual à quantidade de produto…

CURSO: AGRONOMIA QUI0346 QUÍMICA APLICADA A AGRONOMIA EQUILÍBRIO QUÍMICO ENTRE CrO4­-² E Cr2O7-² E O EFEITO DO MEIO ÁCIDO E BÁSICO CAXIAS DO SUL, 21 DE MARÇO DE 2013 1 OBJETIVOS Estudar os deslocamentos de equilíbrios químicos em função da concentração. Observar o aumentado da concentração de um dos componentes do equilíbrio, aonde irá se deslocar no sentido de consumir o reagente adicionado. Observar diminuição da concentração de um dos…

Realizar uma analise critica frente os seguintes pontos: a) Estrutura física; Observamos que a estrutura física do laboratório, de um modo geral, não possui obstáculos que impedem a circulação de pessoas que irão realizar procedimentos com produtos químicos, alem disso, constatamos que o laboratório não tem capacidade de acomodar uma quantidade grande de alunos, as bancadas não dispõem de espaço suficiente para trabalho com muitas vidrarias, nem de grande tamanhos, o que torna…

EQUILÍBRIO QUÍMICO A maior parte das reações químicas terminam quando termina a quantidade de regentes. Alguns processos não se completam. O fato disto ocorrer pode ser explicado pela reversibilidade da reação. Após formar os produtos, estes produtos voltam a formar os reagentes originais. Se certas modificações não forem modificadas, essas reações não chegarão ao final. Elas tendem a atingir o equilíbrio químico. O equilíbrio químico é representado por setas inversas: ↔ REAÇÕES REVERSÍVEIS

plástico). Passar a fita antes de centrifugar. Reagente de Benedict (2,5ml) Urina (5 gotas) Leva aquecimento e observa a coloração: Verde= traços Amarelo= + Laranja= ++ Vermelho (telha)= +++ PROCEDIMENTO Pipeta graduada de 5 ml por precisar de 2,5ml do reagente de Benedict. Se a fita der alteração esse teste não mascara a presença de glicose e outras “úrias” na urina. Introduzir a pipeta na urina numa amostra a parte. Colocar 2,5ml do reagente de Benedict em tubo grande de…

AMBIENTAL ANA CLAUDIA SPIES JAQUELINE DE MOURA LORENI ESPANIOL STEPHANYE DA SILVA VANESSA KAUPKA DESLOCAMENTO DE EQUILÍBRIO QUÍMICO FRANCISCO BELTRÃO 2013 ANA CLAUDIA SPIES JAQUELINE DE MOURA LORENI ESPANIOL STEPHANYE DA SILVA VANESSA KAUPKA DESLOCAMENTO DE EQUILÍBRIO QUÍMICO Relatório da aula prática número 4 para a disciplina de Química Analítica do Curso de Engenharia Ambiental da Universidade…

Titulo: Equilíbrio de Sistemas Químicos Introdução: O equilibro químico é um processo que ocorre quando reagentes e produtos são consumidos e produzidos ao mesmo tempo, podem ser reversíveis ou irreversiveis. Na equação, os reagentes e produtos da reação são separados por uma dupla seta, onde as reações que ocorrem da esquerda para direita são denominadas de reações diretas, e as que ocorrem da direita para a esquerda recebem o nome de reações inversas. Ao iniciar uma reação, a…

cátions (Potássio, Cálcio e Bário) com os reagentes (CuSO4, HgCl2, K2Cr2O7 e K2CrO4). MATERIAS UTILIZADOS PIPETA CENTRÍFUGA TUBO DE ENSAIO PORTA TUBO DE ENSAIO REAGENTES CuSO4 SULFETO DE COBRE HgCl2 CLORETO DE MERCÚRIO K2Cr2O7 DICROMATO DE POTÁSSIO K2CrO4 CROMATO DE POTÁSSIO CÁTIONS POTÁSSIO K CÁLCIO Ca BÁRIO Ba DESENVOLVIMENTO DA PRATICA EM UM TUBO DE ENSAIO COLOCAR MAIS OU MENOS 2 ml DO REAGENTE E EM SEGUIDA GOTAS…

dividas em dois grupos: reversíveis e irreversíveis. As reações irreversíveis são aquelas em que os reagentes são totalmente transformados em produtos sem que o contrário ocorra (ou pelo menos não em escala mensurável). Já as reações reversíveis são aquelas em que uma parte do reagente se transforma em produto e vice-versa. O equilíbrio químico acontece quando a proporção entre as quantidades de reagentes e produtos se mantém constante ao longo do tempo em uma reação. Ou seja, para cada…

CURSO SUPERIOR PROCESSOS QUÍMICOS QUIMICA QUALITATIVA 1º VA BY E.ROMAN CURSO SUPERIOR EM TECNOLOGIA DE PROCESSOS QUÍMICOS QUÍ FATEC-SENAI-GO QUÍMICA QUALITATIVA QUÍ 1. VA 2 SEMESTRE 2012 1. No sistema em equilíbrio N2(g) + 3 H2(g), a 27°C, as pressões parciais de cada gás são : p.N2: 0,4 atm, p.H2= 1,0 atm e p.NH3: 0,2 atm. Calcular as constantes de equilibro Kp e Kc desse equilibro, na temperatura dada. (R=8,21 x10-2 atm.L.K-1.mol-1). Dica: Cada vez que o enunciado diga que o…