Relatorio

Universidade Federal de Minas Gerais
Reações Quimicas
INTRODUÇÃO
As reações químicas são, de modo geral, dividas em dois grupos: reversíveis e irreversíveis. As reações irreversíveis são aquelas em que os reagentes são totalmente transformados em produtos sem que o contrário ocorra (ou pelo menos não em escala mensurável). Já as reações reversíveis são aquelas em que uma parte do reagente se transforma em produto e vice-versa.
O equilíbrio químico acontece quando a proporção entre as quantidades de reagentes e produtos se mantém constante ao longo do tempo em uma reação. Ou seja, para cada reação que ocorre, existe a reação inversa ocorrendo na mesma velocidade. Isso dá uma aparência estática ao sistema.
Considerando um equilíbrio genérico, podemos escrever as velocidades de reação direta (v1) e indireta (v2) da seguinte maneira: aA + bB cC + dD v1= K1[A]a. [B]b v2= K2[C]c. [D]d
Onde K1 e K2 são constantes; [A] e [B] são as concentrações dos reagentes; [C] e [D] são as concentrações dos produtos; a, b, c e d são os coeficientes estequiométricos. Em termos de gráficos, o que se vê no gráfico 1 é a velocidade de formação dos produtos (v2, a partir do tempo (t),é a mesma que a velocidade de consumo dos reagentes (v1).

No gráfico 2, tem-se a concentração dos reagentes e dos produtos em função do tempo. Percebe-se a partir do tempo (t) as concentrações de reagentes e produtos ficam constantes, não necessariamente iguais.
Gráfico 2: Concentração x Tempo

Para encontrar a constante de equilíbrio Kc, parte-se da afirmação de que no sistema em equilíbrio, as reações direta e inversa possuem mesma velocidade. Daí tem-se a expressão de Kc:
Kc = ([C]c . [D]d/ ([A]a. [B]b)
Ou seja, a constante de equilíbrio é obtida pela multiplicação das concentrações dos produtos, dividida pelo produto das concentrações dos reagentes, e todas as concentrações são elevadas a potências iguais aos seus respectivos