Pka Ph

seus logaritmos negativos: pKa = -logKa pKb=-log de Kb Quanto maior for o valor de pKa, mais fraco é o ácido. E quanto maior for o valor de pKb, mais fraca é a base. O pH, assim como a relação entre as concentrações de H3O+ e OH-, define o caráter ácido – base de uma solução aquosa. [H3O+] = [OH-], a solução é neutra e o pH, a 25 ºC, é 7,0. [H3O+] > [OH-], a solução é ácida e o pH, a 25 ºC, é inferior a 7,0. [H3O+] < [OH-], a solução é básica e o pH, a 25 ºC,…

Aponte os grupos funcionais mais relevantes e grupos ionizáveis.Use a ferramenta de cálculo de pKa para a detecção dos grupos ionizáveis. Indique se o(s) grupo(s) ionizável(is) tem característica de base ou de ácido. Os grupos ionizáveis do vanciclovir tem característica básica, apresentando quatro grupos de amina que podem se ionizar e doar elétrons, mais podemos apenas considerar os grupos com pKa positivo. 3. Mostre a estrutura 3D do fármaco estimada pelo programa…

⁄ . ⁄ . ●  ●  , º  ● -  371 Metodologia para o cálculo do valor de pH em soluções aquosas de ácidos fracos monopróticos. Uma revisão nos livros de graduação  .   *; gilberto marcon ferraz** horacio d. moya*** Resumo ● Este artigo apresenta três métodos que podem ser utilizados em sala de aula para cálculo do valor de pH de soluções aquosas de ácidos fracos monopróticos, favorecendo o entendimento dos equilíbrios…

7. Calcule o pH de: a) uma solução de HBr 1,0 x 10-6 mol/L R.: pH = 6,0 b) uma solução de H2SO4 2,3 x 10-4 mol/L R.: pH = 3,64 c) uma solução de KOH 3,1 x 10-4 mol/L R.: pH = 10,51 8. Encontre o pH de uma solução 0,05 mol/L de ácido butanóico (ácido fraco). (dado: Kaácido butanóico = 1,52 x 10-5. R.: pH = 5,22 9. Escrever a reação de titulação e a reação de hidrólise salina, caso ocorra, para as seguintes titulações. Além disso, diga qual o pH no ponto de equivalência

exposta anteriormente ao meio ambiente, não estar armazenado em temperatura ideal ou algum outro fator que pudesse vir a alterar sua concentração, e realizar os cálculos para construção de uma curva de titulação onde se possa conhecer as variações de pH após adição de diferente quantidades de titulante. Metodologia Materiais e Reagentes * Balão volumétrico de 100 ml; * Bureta graduada de 25 ml; * Suporte universal; * Béquer; * Erlenmeyer; * Proveta; *…

Milene Neves Pereira Ra: B99IGB-8 SÃO JOSÉ DO RIO PRETO 2015 OS TAMPÕES SÃO MISTURAS DE ÁCIDOS FRACOS E SUAS BASES CONJUGADAS Tampões são substancias que em solução aquosa dão a estas soluções a propriedade de resistir ás variações do seu pH quando ás mesmas são adicionadas quantidades relativamente pequenas de ácido (H˖) ou base (OH-).Um sistema tampão consiste de um acido fraco ( o doador de prótons ) e sua base conjugada ( o receptor de prótons ). Por exemplo, a mistura de…

pH e sistema tampão Profª Drª Fabiola Regina Stevan Íon Hidrogênio  [H+] influencia - a velocidade das reações químicas - a forma e consequentemente a função das proteínas - influencia na integridade da célula 80 mM de H + são ingeridos ou produzidos pelo metabolismo por dia pH Potencial hidrogeniônico A [H+] de uma solução é quantificada em unidades de pH pH = -log [H+] Principio de Le Chatelier  Dissociação Parcial – ao ser atingido o equilíbrio químico ácido-base, qualquer

molecular: C6H8O6 Fórmula estrutural: Propriedades: Massa molar: 176.09 g mol-1 Estado físico: Pó fino ou cristalino. Cor: Branco ou praticamente branco. Odor: Inodoro. Ponto de fusão: 189 a 192 °C Densidade: 1,700 g/cm Acidez (pKa): 4.17 2.3 ÁCIDO ASPÁRTICO Também designado de ácido amino-succínico. Possui um grupo carboxílico na sua cadeia lateral, pelo que apresenta características ácidas. O seu nome racional é aminobutanodióico. É também designado de…

HC03 -/CO2 é: pH = pKa + log ([HCO3-]/[CO2]). [6.5] Uma vez que [CO2] = a . Pco2 , a Equação 6.5 possui duas grandezas constantes (valores para o plasma a 37°C): pKa (=6.1) e a(=0,225mmol . l-1 . kPa-1). Além disso, a Equação 6.5 possui três variáveis – pH, [HCO3-] e Pco2-, ou seja,mantendo-se constante uma variável[HCO3-], as outras duas (Pco2 e pH) são interdependentes. Em uma solução deHCO3- sem nenhum outro tampão, se a Pco2, variar, a [HCO3-] permanecerá constante, enquanto o…

ligação), ele encontra. + + + BNH BNH + H 2 + H ⇒ BNH 3 ⇒ 2 3. O ácido acetil salicílico possui pKa = 3,5. Analise o percentual teórico de absorção do fármaco no estômago nas seguintes situações: a. Antes de uma refeição quando pH do estômago é de aproximadamente 1,5. b. Depois da refeição quando o pH for aproximadamente 3,5. c. Quando ingerido com bicarbonato de sódio e o pH fica em torno de 7,5. 4. Discuta o efeito de primeira passagem hepático e recirculação…