PH E Tamp Es

pH e sistema tampão

Profª Drª Fabiola Regina Stevan

Íon Hidrogênio
 [H+] influencia

- a velocidade das reações químicas
- a forma e consequentemente a função das proteínas - influencia na integridade da célula

80 mM de H + são ingeridos ou produzidos

pelo metabolismo por dia

pH
Potencial hidrogeniônico
A [H+] de uma solução é quantificada em unidades de pH pH = -log [H+]

Principio de Le Chatelier
 Dissociação Parcial – ao ser atingido o

equilíbrio

químico

ácido-base,

qualquer

alteração no sistema é contrariada até ser atingido novo estado de equilíbrio.

Poder Tamponante
 Poder tamponante de um sistema tampão

pode ser definido pela quantidade de ácido forte que é necessário adicionar para fazer variar o pH de uma unidade.

Eficiência do tampão
 Quanto maior o número de moles que é

necessário adicionar a um meio contendo um sistema tampão,

de

modo

a

alterar

significativamente a concentração de H+, mais eficiente é o tampão.

Equação de HandersonHalsselbalch pH = pKa + log ([A-]/[HA])
 O pH depende das concentrações de ácido e

base
 O sistema tampão será mais eficiente quando

[A-] = [HA], ou seja, quando o pH = pKa
 O tampão se liga aos íons H+ e estabiliza o

pH.

pH e EQUILÍBRIO ÁCIDO-BASE
 As alterações de pH afetam :

a ionização dos aminoácidos e consequentemente a atividade enzimática (desnaturação das proteínas pelo pH )
 o sistema cardiovascular :

uma redução de pH diminuí o débito cardíaco e a pressão arterial ; aumento no pH provoca a constrição das arteríolas e pode levar a uma arritmia .

 a pressão parcial de CO2 interferindo com a

oxigenação dos tecidos (dificulta a liberação de
O2 pela hemoglobina)
 Os problemas com as trocas gasosas ou com o

equilíbrio ácido-base constituem a base de inúmeras doenças do sistema respiratório e dos rins. Controle do pH sanguíneo
 O pH sanguíneo deve ser rigidamente

controlado
 Na média apresenta pH 7,4

Sistemas tampões do plasma
 Fosfato
Bicarbonato
 Proteina