05 CIDOS E BASES PH SISTEMAS TAMP ES

UNIVERSIDADE FEDERAL DO PIAUÍ - CENTRO DE CIÊNCIAS DA SAÚDE
DEPARTAMENTO DE BIOFÍSICA E FISIOLOGIA

ÁCIDOS E BASES, pH, SISTEMAS TAMPÕES

INTRODUÇÃO - 1ª PARTE: CONCENTRAÇÃO E FORÇA DE UM ÁCIDO E pH.

Ácidos são substâncias que tendem a liberar prótons (H+) e bases são substâncias tendem a captar prótons. A força de um ácido é uma medida da maior ou menor facilidade com que ele libera prótons. Quando uma substância funciona como um ácido, ou seja, quando libera um próton, se transforma numa base que é chamada base conjugada do ácido e vice-versa. O par de substâncias é denominado par ácido-base conjugado. É lógico que quando o ácido é forte, sua base conjugada é fraca e o contrário, ao contrário. O ácido clorídrico (HCl) quando libera um próton (H+) se transforma no cloreto (Cl-) que é a sua base conjugada. O amoníaco (NH3) quando capta um próton se transforma na amônia (NH4+) que é seu ácido conjugado. O bicarbonato (HCO3-) pode ser a base conjugada do ácido carbônico (H2CO3) ou o ácido conjugado do carbonato (CO3=) . O H3O+ é o ácido e o OH- é a base conjugada da água (H2O), pois a mesma pode funcionar tanto como ácido, doando prótons, quanto como base captando prótons. Em solução aquosa os prótons liberados (H+) se associam às moléculas de água (H2O) formando os chamados hidrogeniontes (H2OH+ ou H3O+). A concentração de íons H3O+ (NÃO é a concentração de um ácido qualquer!) é uma importante característica das soluções e normalmente é expressa sob a forma de cologaritmo no que se convencionou chamar de pH. O pH de uma solução portanto, é uma indicação INVERSA da sua concentração hidrogeniônica: quanto menor o pH, maior a concentração de H3O+ e vice-versa.

pH = colog [H3O+] ou pH = - log [H3O+] ou pH = log 1/[H3O+]

donde [H3O+] = 10 -pH ou [H3O+] = 1/ 10 pH

Na água pura, a 25ºC, a concentração hidrogeniônica é de 10-7 mol/l, que resulta num pH igual a 7. Quando se acrescenta à água um ácido, o mesmo