Diversidade

EQUILÍBRIO QUÍMICO
1. O que são eletrólitos fortes? Explique sua resposta em termos da dissociação dos eletrólitos fortes em água.

2. Escreva as equações de dissociação em água dos seguintes eletrólitos em água e classifique-os em eletrólitos fortes ou eletrólitos fracos. a) HNO3 b) NH3 c) H3PO4 d) NaCl e) NH4OH f) AgCl

3. Dada a equação: A + 2B ↔ 3C + D
Formule a expressão para a constante de equilíbrio e calcule esta constante considerando as concentrações de A, B, C e D como 5, 10, 15 e 5 mol/L, respectivamente.
R.: 33,75

4. Escreva a expressão da constante de equilíbrio para cada uma das seguintes reações:
a) H3PO4 + PO43- ↔ H2PO4- + HPO42-
b) Ag+ + Cl- ↔ AgCl
c) Al2(SO4)3 ↔ 2 Al3+ + 3 SO42-
d) H3PO4 + H2O ↔ H3O+ + H2PO4

5. A e B reagem segundo A + B ↔ C + D . A constante de equilíbrio desta reação é 0,30. Se 0,20 mols de A e 0,50 mols de B são dissolvidos em 1 litro, quais as concentrações de A, B, C e D no equilíbrio?
R.: [A] = 0,09 M ; [B] = 0,39 M ; [C] = [D] = 0,11 M

6. Considere a reação:
2 A(s) + 3 B(g) ↔ 2 C(s) + 2 D(g)
a) Escreva a equação para a constante de equilíbrio.
b) O que você espera que aconteça com o equilíbrio químico se forem adicionados a esta reação mais 2 mols de C?
c) O que você espera que aconteça com o equilíbrio químico se 1 mol de B for removido?

7. Calcule o pH de:
a) uma solução de HBr 1,0 x 10-6 mol/L R.: pH = 6,0
b) uma solução de H2SO4 2,3 x 10-4 mol/L R.: pH = 3,64
c) uma solução de KOH 3,1 x 10-4 mol/L R.: pH = 10,51

8. Encontre o pH de uma solução 0,05 mol/L de ácido butanóico (ácido fraco). (dado: Kaácido butanóico = 1,52 x 10-5. R.: pH = 5,22

9. Escrever a reação de titulação e a reação de hidrólise salina, caso ocorra, para as seguintes titulações. Além disso, diga qual o pH no ponto de equivalência e qual indicador você usaria em cada caso:
a) titulação de ácido oxálico com KOH
b) titulação de ácido