Pka Ph

1x10-14M2. 19- A ionização da água altera a concentração de íons H⁺ e OH⁻ na solução, alterando seu pH. 20- O pH é o símbolo para a grandeza físico-química potencial de hidrogênio, que indica a acidez, neutralidade ou alcalinidade de uma solução aquosa. Quanto menor o valor de pKa maior a acidez do ácido. Maior valor de pKa, menor a extensão da dissociação. Um ácido fraco tem um valor de pKa na faixa de aproximadamente −2 a 12 em água.

parte? ( coef. - ( absorção c. Grau de ionização ácido fraco2 base fraca pKa TA pH do meio |pH |Porção não ionizada (%)4 | | |Ácido benzóico (pKa=4) Anilina (pKa=5) | |2 |99,0

mol L-1. Calcule o pH da solução após a adição dos seguintes volumes de titulante: DADOS: KaAAS = 3,16 x 10-4. a) 0,0 mL b) 5,0 mL c) 9,9 mL d) 10,0 mL e) 10,01 mL f) 15,0 mL b) Qual dos indicadores abaixo seria o mais adequado para acompanhar esta titulação? Vermelho de metila ; pKa = 5,0 Vermelho de fenol ; pKa = 7,81 Timolftaleína ; pKa = 9,90 Respostas: a) a) pH = 2,05 ; b) pH = 3,50 ; c) pH = 5,50 ; d) pH = 8,30 e) pH = 10,10 e f) pH = 12,80.…

isotônica, hipertônica e hipotônica? 14) Explique a ionização da água. 15) O que é a escala de pH e o que ela indica? 16) O que é um par conjugado ácido-base? Exemplos? 17) Explique o pKa. 18) Qual a aplicação fundamental da titulação? 19) Como é a curva de titulação do ácido acético? 20) Como se encontra o pKa na curva de titulação de um ácido ou uma base? 21) Quais são as importâncias do pH para os sistemas biológicos? 22) O que são tampões? 23) Como um sistema tampão…

recebe-los (bases) • Ácidos e bases de Lewis • Aceptores de pares de elétrons (ácidos) ou doadores (bases) • Conceito de eletrófilos e nucleófilos (Ex.: carbocátions e carbânions) • Força dos ácidos de Brønsted-Lowry • Constante de acidez, Ka • pKa e seu significado prático Força dos ácidos e bases • Relação entre estrutura e acidez • Ácidos inorgânicos simples • Colunas (grupos) da tabela periódica • Linhas da TP • Efeito da hibridização • Efeitos indutivos •…

Introdução O conceito de ácido, base e pH é aplicado a quase todos os tipos de soluções do nosso cotidiano, como por exemplo: refrigerantes, cremes, xampus... Há três teorias que define o que é ácido e base, a de Arrhenius, que define como ácido uma substância que em solução aquosa libera H­+ e base uma substância que libera OH-; já a teoria de Brönsted-lowry diz que: ácido é uma substância que doa prótons e base a substância que recebe prótons; Para Lewis, um ácido é um aceptor de…

ácido ao organismo (pH baixo) Alcalose ou alcalemia: adiciona base ao organismo (pH alto) Quatro tipos principais: •Acidose metabólica; •Alcalose metabólica; •Acidose respiratória; •Alcalose respiratória. Mudança na concentração de bicarbonato Mudança na concentração de CO2 Acidose Respiratória ou Hipercapnia Hipercapnia é o aumento do CO2 no sangue arterial que pode ser provocada por uma hipoventilação alveolar (em caso de asfixia, por exemplo); Produz-se uma diminuição do pH…

função ou especificidade. 4. (PISM - UFJF/2005) Os gráficos abaixo ilustram a influência da concentração do substrato, da temperatura e do pH na velocidade de reação enzimática. Analise-os e assinale a afirmativa INCORRETA: a) As enzimas 1 e 2 se encontram inativadas entre o pH 4 e o pH 5. b) O ótimo de atividade das enzimas 1 e 2 ocorre em pH diferentes. c) Ao atingir o ponto de saturação, a concentração do substrato não interfere na velocidade de reação. d) As enzimas…

(R)-2-metilcicloexanona CH3 (S) - 50% + O H H H CH3 CH3 H H 2-metilcicloex-1-enol configuração (R) (R) - 50% ACIDEZ DOS HIDROGÊNIOS- pKa para H de aldeídos e cetonas variam de 16 a 20. Muito mais ácido do que alcanos e alcenos (pKa > 40) ou alcinos (pKa ~25). Menos ácido do que a água (pKa ~16) ou álcool (pKa = 16-19). Na presença de OH- ou RO- somente uma pequena quantidade de íon existe no equilíbrio. Para a formação completa do enolato é…

Aula 2: pH e tampão 1- Assinale V ou F: (V ) Quanto maior a concentração de H+ em solução, maior a sua acidez; logo, menor o seu pH. (V ) De acordo com o Conceito de Bronsted-Lowry, ácidos são doadores de prótons. (F ) Quanto maior o valor de ka menos ionizado é o ácido (maior acidez). ( F) Quanto menor o pKa, mais fraco é o ácido. (V ) Bases recebem prótons. 2- Com base nos valores de Ka e pKa dos ácidos a seguir, responda: ACIDO ACÉTICO -> CH3COOH – KA -> 1,74X10-5 ;…