Pka Ph

TITULAÇÕES ÁCIDO FRACO POR BASE FORTE Será utilizado como exemplo o clássico sistema alcalimétrico ácido acético (CH3COOH) sendo titulado por hidróxido de sódio (NaOH). O mesmo raciocícnio poderá ser aplicado a qualquer sistema semelhante. 1- O pH antes do início da titulação: Aqui temos a seguinte situação: No erlenmeyer temos uma solução de um ácido fraco e a própria água, os seguintes equilíbrios coexistem: HAc H+ + Ac- H2O H+ + OH- Ka = 1,8.10-5 Kw = 1,0.10-14 …

base (capta H+ ) Substâncias anfotéricas Água como ácido Água como base pH– Uma medida de acidez  Concentração de protões [H+] é medida do grau de acidez Na água pura a 25ºC , [H+]= 10-7 mol dm3 Esta escala é pouco conveniente pelo que usamos a escala de pH O pH de uma solução é definido por: 1 pH log   log[ H  ] [H ] pH= 7 … [H+] = 10-7 mol dm-3 pKw = 14 pH + pOH = 14 pH– Uma medida de acidez Como o pH é simplesmente uma forma de exprimir a concentração do ião…

OH- Ca10 (PO4)6 (OH)2 10 Ca+2 + 6 PO4-3 + 2 OH- 1 L água 1L solução saturada com Ca e P Ca P pH 7,0 Ca P Ca P pH 7,0 1L solução saturada com Ca e P + 1L Água Ca P Ca P pH 7,0 Ca P Solubilidade da hidroxiapatita em função do pH Solubilidade do Esmalte e Dentina 35.00 30.00 Ca x P (mM2) 25.00 20.00 15.00 10.00 5.00 0.00 4.00 Esmalte Dentina 5.00 6.00 pH 7.00 8.00 FísicoFísico-química do processo de cárie Ca x P Ca10(PO4)6(OH)2 …

0,1 M; Papel indicador de pH ou pHmetro. Prática 2Solução de proteínas (clara de ovos); Solução saturada de sulfato de amônia; Solução de acetato de chumbo a 20g/dL; Solução de ácido clorídrico 6 M; Solução de hidróxido de sódio 5 %; Estante para tubos de ensaio; Pipeta graduada de 5 mL; Tubos de ensaio. METODOLOGIA Prática 1Colocou-se 20 mL da solução de glicina e um erlenmeyer; Adicionou-se 1,0 mL de HCl 1,0 M; Misturou-se por agitação e mediu-se o pH (por papel…

(ribozimes) – Síntese de proteínas (tRNA and rRNA) Nucleotidos e Nucleosidos • Nucleotido = – Base azotada – Pentose – fosfato • Nucleosido = – Base azotada – Pentose • Nucleobase = – Base azotada Grupo fosfato • Carga negativa a pH neutro • Ligado geralmente à posição 5’da pentose – Ácidos nucleicos são formados a partir de nucleotidos 5’-trifosfato – Ácidos nucleicos contem um grupo fosfato por nucleotido. • Este grupo fosfato pode estar ligado noutras…

equilíbrio de um indicador (vermelho de metila). 2. INTRODUÇÃO: Indicadores visuais são substâncias capazes de mudar de cor dependendo das características físico-químicas da solução na qual estão contidos, em função de diversos fatores, tais como pH, potencial elétrico, complexação com íons metálicos e adsorção em sólidos. Os indicadores mudam de cor em função do pH2, 3,que se ioniza na forma: ácido-base. HIn ↔ H+ + In- Cor A Cor B A constante de ionização (K) do indicador é…

presença de uma cadeia lateral, diferente para diferentes aminoácidos. Os aminoácidos α (cerca de vinte) são constituintes de todas as proteínas e peptídeos. Estrutura geral de um aminoácido na sua forma zwitteriónica. Em soluções aquosas de pH neutro, os aminoácidos podem existir em duas formas. Uma pequena fração encontrar-se-á numa forma eletricamente neutra, ou seja, com o grupo amina desprotonado (-NH2) e o grupo carboxilo protonado (-COOH). A maioria estará, no entanto,…

Ana Caroline Frabetti Gabriele Wiederkehr Georgia Aimee Bruel Muller Izaura Portaluppi Agosto, 2010 Resumo Os indicadores de pH são substâncias que apresentam cores diferentes para suas formas protonadas e desprotonadas. Na experiencia analisamos o comportamento de indicadores na presença de soluções de pH variados, e utilizamos um espectrofotômetro para determinar a constante de dissociação do indicador vermelho de metila. Introdução…

Reações Orgânicas: Ácidos e Bases Química Orgânica I Prof. Msc. Fernanda Teixeira 2013.1 A enzima anidrase carbônica regula a acidez do sangue – pH A velocidade da respiração está diretamente ligada a acidez relativa do sangue. Alpinistas usam inibidor da anidrase carbônica. HCO3- + H+ H2CO3 H2O + CO2 acetazolamida Reações e seus Mecanismos Reações orgânicas: Adição Substituição Eliminação Rearranjo Adição – características de compostos com ligações múltiplas. Em

  UC: Química das Transformações Turma:  Experimento no  Data da realização do experimento:  Responsáveis: e  Resumo Solução tampão é toda solução que é capaz de resistir a mudança de pH ,mesmo com a adição de pequenas quantidades de ácido ou base, constituída por um par ácido base conjugados.Essas soluções possuem um limite, que é chamado de capacidade tamponante e varia de acordo com as concentrações de ácido e base…