Físico-química

Universidade Federal de Santa Catarina - UFSC
Departamento de Engenharia Química e de Alimentos - EQA
Físico-Química Experimental – QMC 5411

DETERMINAÇÃO DA CONSTANTE DE DISSOCIAÇÃO DE UM INDICADOR POR ESPECTROFOTOMETRIA
EXPERIÊNCIA 1

Amanda Gomes Almeida Sá
Ana Caroline Frabetti
Gabriele Wiederkehr
Georgia Aimee Bruel Muller
Izaura Portaluppi

Agosto, 2010

Resumo

Os indicadores de pH são substâncias que apresentam cores diferentes para suas formas protonadas e desprotonadas. Na experiencia analisamos o comportamento de indicadores na presença de soluções de pH variados, e utilizamos um espectrofotômetro para determinar a constante de dissociação do indicador vermelho de metila.

Introdução

Indicadores visuais são substâncias capazes de mudar de cor dependendo das características físico-químicas da solução na qual estão contidos, em função de diversos fatores, tais como pH, potencial elétrico, complexação com íons metálicos e adsorção em sólidos. Os indicadores ácido-base ou indicadores de pH são substâncias orgânicas fracamente ácidas ou fracamente básicas que apresentam cores diferentes para suas formas protonadas e desprotonadas, isto significa que mudam de cor em função do pH. Com isso podemos saber também a concentração do íon Hidrogênio na solução. Por isso dizemos que esses ácidos fracos são indicadores da concentração do íon Hidrogênio. Ao aplicar o princípio de Le Chatelier, sabemos que aumentando a concentração do íon Hidrogênio o indicador (ácido fraco) assume a forma molecular (não-ionizada). Por outro lado, se a concentração do íon Hidrogênio diminuir, o indicador assume a forma ionizada. Assim como os ácidos se ionizam de acordo com sua constante de equilíbrio, os indicadores também possuem a constante de equilíbrio:
[pic]
Podemos determinar a constante de dissociação de indicadores usando um aparelho chamado espectrofotômetro, que permite