Pka Ph

sistema-tampão, capaz de impedir grande variação de pH quando há adição de outros ácidos ou álcalis. Quando ocorre adição de um ácido forte o sistema-tampão dissocia-se completamente. Ao aumento brusco de H+, o sistema reage por intermédio da base conjugada, que se associa a prótons, transformando-se no ácido. Dois aspectos são importantes. Primeiramente, o simples fato de haver uma associação deixará livre um número de prótons menor, em outras palavras o pH irá diminuir. E em segundo…

conceito de pH, potencial Hidrogeniônico, sendo determinado pela concentração de íons H+. Essa concentração pode ser calculada a partir da expressão: pH= -log[H+] logo, a concentração de OH- pode ser calculada pela fórmula: pOH=-log[OH-].A concentração (mol L-¹) de íons H+ numa solução neutra ou numa solução básica é um número muito pequeno. (BACCAN et. al., 2001). Figura 02: Fórmulas de pH (http://dc403.4shared.com/doc/bVLzVuCl/preview.html) Assim como é possível obter a…

com o grupo ao qual pertencem, caso pertença ao grupo dos ácidos carboxílicos, seu pK é limitado a uma faixa de 2,2, logo em pH = 3,5 ele encontra-se completamente ionizado. Enquanto que os α-amino possuem o pK ao redor de 9,4, portanto, estão ionizados abaixo do pH = 8. Sendo assim, um aminoácido pode atuar como base ou acido, por isso são chamados de anfólitos. Na faixa do pH fisiológico, ambos os grupos encontram-se completamente ionizados. Além disso, aminoácidos são zwitterions…

Champe (1), Marzzoco (1), Ucko (7) 1. Ionização da água, conceito de pH 2. Conceito e aplicações do sistema tampão 3. Mecanismo de funcionamento de um sistema tampão 4. Eficiência do sistema tampão Exercícios 1. Assinale V (verdadeiro) ou F (falso): 1 2 3 4 5 6 7 8 amostra leite de magnésia sangue cerveja leite de vaca água do mar coca-cola “água de bateria” produtos de limpeza a base de amônia pH 10,5 7,4 4,5 6,5 8,5 3,0 1,0 12,0 ( ( ( ( ( ( ( (

Nome: Simone R. F. Castro Professora: Mairiporã 02 de setembro de 2013 Escala de pH (e pOH Ácido, no âmbito da química, é um composto capaz de transferir prótons (H+) numa reacção química – por tal pode ser chamado também de "doador de próton". Numa solução aquosa pode reagir com a molécula de água formando o íon oxônio (ou Hidrônio, H3O+), diminuindo assim o pH da solução. Ácidos também reagem com bases para formar sais numa reacção de neutralização. Sendo assim as bases

TEORIA ÁCIDO-BASE • Equação Orgânica: importante 0 ∆G ~1,4 em Química ∆pKa O conhecimento do pKa de uma determinada substância permite prever o sentido de uma reação ácido-base! TEORIA ÁCIDO-BASE • No equilíbrio termodinâmico: ∆G0 <0, Ka >1, pka < 0 – reações favoráveis ∆G0 >0, Ka <1, pka > 0 – reações desfavoráveis TEORIA ÁCIDO-BASE • Força dos ácidos relacionado com Ka pKa = - log Ka Maior o Ka menor o pKa mais forte é o ácido TEORIA ÁCIDO-BASE • A…

Químicas da Água Solução neutra: [H3O+] = [OH-] [H3O+] = [OH-] = 1,0 x 10-7 mol/L Escala de pH Solução ácida: [H3O+] > [OH-] [H3O+] > 1,0 x 10-7 mol/L e [OH-] < 1,0 x 10-7 mol/L Solução básica: [H3O+] < [OH-] [H3O+] < 1,0 x 10-7 mol/L e [OH-] > 1,0 x 10-7 mol/L pH = 7 neutro pH < 7 meio ácido pH > 7 meio básico Relação entre pH e pOH [ H ][OH ]  Kw  1.0 x10     14  log[ H ]  log[OH ]  (14) pH  pOH  14 Propriedades Físico- Químicas da…

ionização ou características de dissociação específicas é importante, porque sua absorção é governada, em grande, extensão por seus graus de ionização.” (ANSEL, 2000). “O grau de ionização de uma fármaco depende do pH da solução na qual é apresentado à membrana biológica e da Pka, constante de dissociação de um fármaco.” (ANSEL, 2000). “A solubilidade de um fármaco está intimamente relacionada com a sua absorção, pois para que este entre na circulação e exerça o seu efeito…

atraem e reagem (reação baseada nas densidades eletrônicas dos reagentes em questão): - BF3: possui carga parcial positiva no boro - NH3: possui carga parcial negativa localizada no par de elétrons isolado 7 A Força do Ácidos e Bases: Ka e pKa Por que existem ÁCIDOS FORTES, como o HCl e H2SO4 e ÁCIDOS FRACOS, tais como o ácido acético? Quando o ácido acético se dissolve em água, a seguinte reação NÃO se processa por completo: 8 Experimentos mostram que em uma…

grau em que a ionização se processa depende do pKa (constante de dissociação) da substância e do pH do meio onde está dissolvida. As membranas biológicas são permeáveis às formas não ionizadas das substâncias químicas, se estas forem suficientemente lipossolúveis. A relação entre o processo de ionização, pKa da substância e pH do meio é dada pelas equações de Handerson-Hasselbach apresentadas a seguir: [não ionizada] - para ácidos: pKa - pH = log --------------------- …