Pka Ph

[H+]2 = 1,0x10-14 [H+] = 10-7 [OH-] = 10-7 pH – Uma Medida de Acidez pH da solução (def.): é o simétrico do logaritmo decimal da concentração hidrogeniônica (em mol L-1) pH = -log[H+] pOH = -log[OH-] [H+][OH-] = Kw = 1,0 x10-14 - (log[H+] + log[OH-]) = -log(1,0 x10-14) -log[H+]-log[OH-] = 14,0 pH + pOH = 14,0 Escala de pH pH + pOH = 14 pOH = - log[OH-] pH = - log[H+] pH > 7 meio básico pH < 7 meio ácido pH = 7 meio neutro Exercício 1 -…

.............................................................................4 2.1- O pH sanguíneo..........................................................................4 2.1.1- Ácidos e bases no sangue ..........................................4 2.2-Tampões sanguíneos.......................................................5 2.2- Alguns ácidos e bases importantes no sistema e para ele........7 2.3- O pH em…

Aminoácidos • • pH neutro: íons dipolares Ionização: • • • grupos carboxílicos: em pH ~2,2 (pK1) grupos amínicos em pH ~9,4 (pK2) Podem agir como um ácido ou uma base: Anfóteros COO H3N - C - H ácido R base Caráter Anfótero dos AAS Esta propriedade mostra que a dissociação dos grupos amino e carboxílico varia dependendo da variação do pH do meio. HA v1 v2 pK1 50% COOH 50% COO- pK2 50% NH3 50% NH2 H + + A- pK: valor de pH onde a…

forte tem uma tendência maior a perder seu protão. Devido à gama de valores possíveis para Ka se estender por várias ordens de magnitude, mais frequentemente utiliza-se uma constante mais manipulável, pKa, onde pKa = -log10Ka. Os ácidos mais fortes têm o pKa menor do que os ácidos fracos. Os valores de pKa. As constantes de acidez Ka e basicidade Kb são constantes de equilíbrio que resultam da ionização dos ácidos e das bases, em solução aquosa, isto é, constante de ionização (Ki). e…

Constante de dissociação ionica da droga pK; – pH do meio; – Coeficiente de partição. Quanto mais elevado maior o coeficiente + lipossolúvel + absorção. Polaridade molecular, polarização e pH do meio     Grupos polares... Água exceção; A parte não-ionizada, lipossoluveldo ácido ou da base é mais facilmente absorvida; pH do meio... Absorção Absorção Portanto: – Droga ác. em meio ác. – Droga ác. em alcalino pH pKa ác. forte / base fraca  pH  pKa ác. fraco / base forte …

tamanho da molécula; Solubilidade no local de administração; Grau de ionização e solubilidade; Experimentos Clássicos: Exemplo da importância do papel do pH foi demonstrado aplicando doses grandes de estricnina (uma amina terciária) no estômago de gatos, se o pH fosse mantido em torno de 2 nada aconteceria, porém se aumentasse o pH para 8, as moléculas de estricnina perderiam seus prótons, se tornariam neutras, se difundiriam pelo estômago e matariam o gato. Em geral, no caso de…

amilopectina (knoow, 2008). A actividade enzimática pode ser influenciada pela Ph do meio, temperatura e concentração do substrato (Motta, 2005). Apesar de muitas enzimas tolerarem grandes mudanças de pH, a maioria dela são activas somente em intervalos muito estreitos. Por essa razão, os organismos vivos empregam tampões que regulam o pH (Motta, 2005). 2.1. Objectivos 2.1. 1. Objectivos gerais * Avaliar o efeito do Ph sob a actividade da amílase salivar. 2.1.2 Objectivos…

PRÁTICA 01 - DETERMINAÇÃO DE pH e Sistema Tampão FUNDAMENTO A concentração do hidrogênio livre (H+) no organismo depende da ação de substâncias que disputam o hidrogênio entre sí. As que cedem hidrogênio e as captam o hidrogênio. As substâncias que tendem a ceder hidrogênio em uma solução são chamadas de ácidos enquanto as substâncias que tendem a captar o hidrogênio nas soluções, são as bases O pH é definido como: pH= - log [H+], ou seja, é inversamente proporcional ao teor de…

apolar - polar - não carregado - carregado em pH 7 - positivamente - negativamente 1 CLASSIFICAÇÃO DOS AMINOÁCIDOS QUANTO A POSIÇÃO DO GRUPO AMINO CLASSIFICAÇÃO DOS AMINOÁCIDOS Quanto a posição do radical amino: - alfa, beta... Quanto a isomeria óptica: - isômeros de tipo “D” e “L” Quanto a essencialidade nutricional: - essencial, semi-essencial e não essencial Quanto a polaridade da cadeia lateral: - apolar - polar - não carregado - carregado em pH 7 - positivamente -…

1. Introdução Determinação do pH em águas. O termo pH (potencial de hidrogênio) é utilizado para descrição do grau alcalinidade de uma solução. Pode-se considerar que as propriedades ácidas de uma solução são devidas a presenças de íons hidrogênio (H+) enquanto a base corresponde a substâncias com o maior número de íons hidroxilas (OH-). A acidez ou alcalinidade de uma substância pode ser expressas em uma escala de pH de 0 a 14, onde o ponto central é 7, caracteriza-se…