Pka Maior Que Ph

esses íons,neutralizando suas cargas. MOLÉCULAS HIDROFILICAS E HIDROFÓBICAS Solubilidade das moléculas hidrofóbicas deve -se á formaçâo de pontes de hidrogênio com a agua.moléculas que podem formar muitas pontes de hidrogênio apresentam maior solubilidade.Quanto maior o tamanho das moléculas,menor sua solubilidade na água,devido a um rompimento da estrutura da água.Dessa forma,moléculas grandes como grandes proteinas como proteinas,polissacarideos e ácidos nucléicos conseguem manter…

lipossolúveis são eficientemente reabsorvidas. Ácidos são excretados em pH urinário alcalino. Bases são excretados em pH urinário ácido. Excreção renal Ex: fenobarbital é um toxicante de caráter ácido fraco com pKa ~ 7,2 Excreção renal pH urina ~ 6,2 (ácida) 7,2 – 6,2 = log ND/D 1 = log ND/D 101 = ND/D 10/1 = ND/D Para ácidos fracos: pKa – pH = log ND/D Sendo ácido fraco será melhor excretado em urina alcalina. pH urina ~ 8,2 (alcalina) 7,2 – 8,2 = log ND/D -1 = log ND/D 10-1 =…

17/10/2014 Prática: pH e tampões Objetivos: Estes experimentos têm como objetivo avaliar o funcionamento de tampões, testar a capacidade de tamponamento da saliva, avaliar a capacidade tamponante com proporções sal/ácido constantes e variáveis. Resultados: Experimento 1 - Funcionamento de tampões fosfato: Tubos: Reagentes: 1 2 3 4 Água destilada 2,0 ml - 2,0 ml - Solução tampão - 2,0 ml - 2,0 ml Indicador universal 3 gotas 3 gotas 3 gotas 3 gotas pH 6,0…

favoráveis energeticamente. Diferentemente das apolares que interferem nas ligações água-água mas não conseguem criar ligações água-soluto energeticamente favoráveis, tornando-as poucos solúveis em água. A água possui P.F, P.E e calor de vaporização maiores que os de outros solventes comuns. Essas propriedades são consequência da atração das moléculas de água adjacentes gerando uma grande coesão interna. O compartilhamento dos elétrons na molécula de água ocorre de maneira desigual…

força de um ácido também pode ser expressa por pKa que é igual ao cologaritmo de Ka. Constante de ionização básica (Kb): É a medida de quanto é forte a base, ou seja, o quanto se associa ao eletrólito H+ liberado na auto ionização da água. B + H2O HB + + OH- A força de uma base também pode ser expressa por pKb que é igual ao cologaritmo de Kb. pKb = - log Kb pH É o símbolo para o…

o efeito do pH na mudança de coloração de diferentes indicadores. INTRODUÇÃO Indicador ácido-base é um composto químico que, ao ser adicionado em pequenas quantidades a uma solução, permite conhecer se a solução é ácida, básica ou neutra. Estes corantes são dotados de propriedades halocrômicas, que é a capacidade de mudar de coloração em função do pH do meio. Em geral, são bases ou ácidos orgânicos fracos que se dissociam em meio aquoso. Se o indicador se encontra em soluções com pH…

químico depende de diversos fatores. Dentre eles podemos citar a concentração em que será utilizado, a temperatura e o tempo de armazenamento do alimento, tipo de conservante, tipos de microrganismos, além das características de cada alimento, como pH, atividade da água, composição química, etc5. Até o presente, nenhum dos tipos de conservantes químicos por si só é utilizado em todo tipo de alimento. As propriedades físicas e químicas do conservante e a sua relação com…

fórmulas que determinam o pH de uma sol. tampão, mostrando o efeito do íon comum. II – Têm-se duas soluções tampão que foram preparadas conforme a seguir: Dados: NaF (fluoreto de sódio); Kb = 1,20 x10 - 8 CH3NH3 (metil amônia) Kb = 1,50 x 10 – 4 SOLUÇÃO A: 500,0 mL de HF pH = 3,190 + 50,00 mL de NaF 1,0 mol/L SOLUÇÃO B: 100,0 mL CH3NH2 0,10 mol/L + 500,0 mL de CH3NH3Cl pH = 5,588. (03) Calcule a concentração dos solutos das soluções tampão A e B; (04) Calcule o pH das soluções tampão A e B;

Químico pH Logaritmo (na base 10) do inverso da concentração de íon hidrônio, ou + logaritmo da concentração de H3O tomado com o sinal negativo. pH = log10 1/[ H 3O + ] ⇒ pH = − log[ H 3O + ]  10 -0 a 10 -14 -1 mol L (faixa comum em titulações) K w =  H 3O +  OH −     − log K w = − log  H 3O +  OH −     − log K w = (− log[ H + ]) + (− log[OH − ]) pK w = pH + pOH Obs: pH + pOH = 14 a 25°C Equilíbrio Químico + -5 -1 Ex.6:…

é aumentada, ele usualmente se funde a uma temperatura bem determinada. Já uma amostra impura da substância se funde a temperaturas diferentes daquela do ponto de fusão de cristais mais puros. Neste caso a amostra de aspirina impura apresenta uma maior variação da temperatura de fusão enquanto a amostra de aspirina recristalizada apresenta um menor intervalo de temperatura de fusão. Parte C: Determinação das Constantes de Dissociação ácida dos Ácidos Salicílico e Acetilsalicílico …