Pka Maior Que Ph

Lipossolubilidade (log P) log P é um coeficiente de partição que indica a relação da solubilidade do F em solvente orgânico e água Quanto maior o log P, maior a lipossolubilidade O fármaco não pode ser apenas lipossolúvel, precisa ter afinidade com água o Coeficiente de ionização F  ácidos fracos (HA) e bases fracas (B) HA  H + A B + H  BH Pka: pH onde 50% está molecular, 50% ionizada é específica da droga HA e B: fármacos na forma molecular ou neutra …

DETERMINAÇÃO DE pH Pinto, Aline (21200021) Engenharia Biotecnológica Química II 09 de Abril de 2013 Com base no potenciómetro e no papel indicador de pH determinar o potencial de hidrogénio de diversas soluções aquosas, entre ácido forte, base forte, ácido fraco e solução tampão. Analisar as alterações de cores e registar os valores para comparar com valores teóricos esperados. Palavras-chave: pH; Potenciómetro; Papel indicador de pH; Ácido forte; Base forte; Ácido Fraco;…

intervalo de pH, denominado intervalo de mudança de cor do indicador. O pH da solução varia a medida que é adicionado titulante ao titulado, a partir desta variação é possível construir o gráfico, o qual denominamos curva de titulação. Para que se obtenha bons dados para apresentar a curva de titulação é necessário que seja escolhido o indicador certo. O pH durante a titulação pode ser medido através da diferenciação em quatro pontos: O pH antes do inicio da titulação: o pH é ácido pois

tamanho da molécula; Solubilidade no local de administração; Grau de ionização e solubilidade; Experimentos Clássicos: Exemplo da importância do papel do pH foi demonstrado aplicando doses grandes de estricnina (uma amina terciária) no estômago de gatos, se o pH fosse mantido em torno de 2 nada aconteceria, porém se aumentasse o pH para 8, as moléculas de estricnina perderiam seus prótons, se tornariam neutras, se difundiriam pelo estômago e matariam o gato. Em geral, no caso de…

Calcular o pH das soluções abaixo: (a) HNO3 0,15 mol/L. R. pH = 0,82 (b) CH3COOH 0,15 mol/L. R. pH 2,78 (c) KOH 0,15 mmol/mL. R. pH = 13,18 (d) CH3NH2 0,20%m/v (MM=31,0 g mol-1). R. pH=11,72 (e) A solução do ítem (a) desta questão diluída 100 vezes. R.: pH=2,82 (f) A solução do ítem (b) desta questão diluída 1:500. R.: pH=4,39 (g) 25,0 mL de HCl (pH = 2) + 20,0 mL de HCl (pH = 5). R.: pH=2,25 (h) 20,0 mL de CH3COOH (pH = 2,5) + 25,0mL de CH3COOH…

1. Introdução Determinação do pH em águas. O termo pH (potencial de hidrogênio) é utilizado para descrição do grau alcalinidade de uma solução. Pode-se considerar que as propriedades ácidas de uma solução são devidas a presenças de íons hidrogênio (H+) enquanto a base corresponde a substâncias com o maior número de íons hidroxilas (OH-). A acidez ou alcalinidade de uma substância pode ser expressas em uma escala de pH de 0 a 14, onde o ponto central é 7, caracteriza-se…

em cada uma das ligações a seguir (use os valores de eletronegatividades): 8) Qual a hibridização do átomo indicado em cada uma das seguintes moléculas? 9) Para cada substância a seguir, desenhe a forma em que ela predominará no pH = 3, pH = 6, pH = 10 e pH = 14: 10) Para cada molécula a seguir, indique a hibridização de cada átomo de carbono e dê os valores aproximados de todos os ângulos de ligação: 11) a. Liste os ácidos carboxílicos abaixo em ordem decrescente de…

atraem e reagem (reação baseada nas densidades eletrônicas dos reagentes em questão): - BF3: possui carga parcial positiva no boro - NH3: possui carga parcial negativa localizada no par de elétrons isolado 7 A Força do Ácidos e Bases: Ka e pKa Por que existem ÁCIDOS FORTES, como o HCl e H2SO4 e ÁCIDOS FRACOS, tais como o ácido acético? Quando o ácido acético se dissolve em água, a seguinte reação NÃO se processa por completo: 8 Experimentos mostram que em uma…

intervalo de pH (normalmente 2 unidades) para a qual a cor é mal definida que se chama zona de viragem. Este embora seja um processo simples e barato para avaliar a acidez ou basicidade de uma solução, fornece apenas uma indicação qualitativa. OBJETIVO Constatar experimentalmente as propriedades funcionais dos ácidos e bases. Utilizar corretamente os indicadores ácido – base mais comuns. Verificando o…

sistema-tampão, capaz de impedir grande variação de pH quando há adição de outros ácidos ou álcalis. Quando ocorre adição de um ácido forte o sistema-tampão dissocia-se completamente. Ao aumento brusco de H+, o sistema reage por intermédio da base conjugada, que se associa a prótons, transformando-se no ácido. Dois aspectos são importantes. Primeiramente, o simples fato de haver uma associação deixará livre um número de prótons menor, em outras palavras o pH irá diminuir. E em segundo…