Matemática

1ª. Lista de Exercícios Ácido Base
(Verifique a necessidade de cálculo exato).
1) Quantos algarismos significativos apresentam cada um dos números a seguir:
a) 0,01010 mol L-1 . R.: 4 sig
b) 1,0 x 10-3 % . R.: 2 sig
c) 0,0010 mg. R.: 2 sig
d) 12,43 mL. R.: 4 sig

2) Faça os cálculos e escrevendo o número correto de algarismos significativos:
a) 121,345 - 231,43 R=-110,08
b) 0,006 + 34 R=34
c) 0,06432 x 0,34 / (3,13 x 10-5) R=70 x 10+1
d) log (4,53 x 10-5) R=4,344
e) 10-3,33 R=4,68 x 10-4

3) Defina brevemente: o ácido e a base de Brosted-Lowry e o par ácido base conjugado formado. Dê exemplos.

4) Escreva as reações conforme os produtos abaixo e destaque os pares conjugados. OBS: em cada par conjugado classifique quem é ácido e quem é base
a) +  CH3NH2 + H3O+
c) b) +  NH4+ + OH-
c) +  H3O+ + NH3
d) +  CH3COO- + H2O
e) H2O + H2O  +
e) f) HPO4- + H2O  + H3O+
g) HPO4- + H2O  + -OH
h) R-NH2 + H2O 
5) Escreva as expressões das constantes de equilíbrio e obtenha os valores numéricos para cada constante para:
a) A dissociação básica da etilamina (C2H5NH2).
b) A dissociação ácida do cloreto de piridínio (C5H5NHCl).
c) As dissociações do HPO4-2 (espécie anfiprótica).
d) A dissociação do carbonato (CO3-2).

6) Deduza a equação: Kw = Ka * Kb

7) Deduza a equação: [-OH]2 + Kb[-OH] – KbCb = 0

8) Calcular o pH das soluções abaixo:
(a) HNO3 0,15 mol/L. R. pH = 0,82
(b) CH3COOH 0,15 mol/L. R. pH 2,78
(c) KOH 0,15 mmol/mL. R. pH = 13,18
(d) CH3NH2 0,20%m/v (MM=31,0 g mol-1). R. pH=11,72
(e) A solução do ítem (a) desta questão diluída 100 vezes. R.: pH=2,82
(f) A solução do ítem (b) desta questão diluída 1:500. R.: pH=4,39
(g) 25,0 mL de HCl (pH = 2) + 20,0 mL de HCl (pH = 5). R.: pH=2,25
(h) 20,0 mL de CH3COOH (pH = 2,5) + 25,0mL de