Pka Maior Que Ph

1Vmax KM [So] − Vmax depende da [E] → corresponde a v0 quando toda a enzima está saturada com substrato, i.e.: v0 = Vmax para [S] >> KM KM 2KM 5KM 10KM [So] − KM é uma medida da afinidade entre a enzima e o substrato → quanto maior KM menor afinidade Determinação experimental de Vmax e KM Velocidade (nM min-1) 1. Ajuste directo do modelo de Michaelis-Menten recorrendo a regressões nãolineares: [S] (µM) Determinação experimental de Vmax e…

determinação de pKa, é necessário primeiramente definir e entender o potencial de hidrogênio iônico, comumente chamado de pH, que consiste em um indicador de acidez, neutralidade ou alcalinidade de uma substância aquosa. Isso é feito através de uma escala de pH que designa as concentrações de H+ e OH-, em qualquer solução aquosa. Assim, o pH varia de 0 a 14, quando é igual a 7 significa que a solução é neutra, já soluções com pH maior que 7 são alcalinas ou básicas: a concentração de OH…

orientadas de forma a maximizar as interações eletrostáticas. Quanto menos alinhados os orbitais estiverem mais fraca será a interação As pontes de hidrogênio são ligações direcionais Alguns exemplos de moléculas polares, apolares e anfipáticas (pH: 7,0) Grupamentos polares Grupamentos apolares Glicose (açúcar de 6 carbonos) Glicina (aminoácido) Aspartato (aminoácido) Lactato Glicerol Uma cêra típica Fenilalanina (aminoácido) Fosfatidil colina (fosfolipídio de membrana) …

(fenilalanina, tirosina), metildopa, 5-fluorouracila, penicilina G e levodopa. FIGURA 4: Transporte ativo. 2 – Difusão passiva (grande maioria dos fármacos): • • • • É determida pela tendência moléculas se moverem de um compartimento de maior concentração para outro de menor concentração para que se atinja um equilíbrio. Neste caso, o aumento da absorção é proporcional ao aumento da dose. Não existe um transportador específico. Principal fonte de variação na…

neutralização: H+ + OH-  2 H2O Para deduzir uma curva de titulação, 4 tipos de cálculo são necessários: 1) No início: a solução contem apenas o ácido forte e o pH é função da sua conc. 2) Antes do PE: pH calculado a partir da conc. de ácido que não reagiu, ainda presente em solução. 3) No ponto PE: a solução é neutra, pH = 7,00 4) Após o PE: pH é função do excesso de base em solução. 17 TITULAÇÃO ÁCIDO FORTE COM BASE FORTE Considere uma titulação de HCl com NaOH,…

dados experimentais. Poucas foram as diferenças observadas quando feita a comparação, podendo-se assim concluir que os experimentos a seguir foram realizados de forma correta. Objetivos 1. Preparar uma escala de coloração de soluções de diferentes pHs. 2. Demonstrar o efeito da diluição sobre soluções tampão, bem como a capacidade tamponante de soluções e fluidos biológicos. 3. Analisar a absorbância de aminoácidos em diferentes comprimentos de onda. 4. Observar a reação de…

Peso molecular • Grau de ionização (pKa) • Concentração • Forma farmacêutica • Via de administração • Vascularização do local • Superfície de absorção • Permeabilidade capilar • pH do local • Idade • Transporte dos fármacos através das membranas celulares: • Influência da polaridade molecular, ionização e pH do meio. Drogas polares = absorção reduzida, necessitam de mecanismos de transporte; Drogas apolares = absorção aumentada, maior facilidade de difusão…

ácido: quanto maior a constante, maior força e ionização o ácido apresenta, além de menor pH da solução que o contém. Assim, ácidos fracos possuem um valor bastante baixo de Ka, o qual é calculado da seguinte maneira a partir da equação de ionização e dissociação de um ácido genérico HA. HA(aq) Ka = H+(aq) + Aˉ(aq) [H+].[ Aˉ ] [HA] 1.2 TITULAÇÃO ÁCIDO FRACO E BASE FORTE Durante a titulação de um ácido fraco e uma base forte, ocorrem diversas reações que possibilitam o cálculo do pH…

denominado Kw, determinado da seguinte forma: K = [H3O+ ][OH-]/[H2O] [H2O]K = [H3O+ ][OH-] [H2O]K = Kw Kw = [H3O+ ][OH-] pH e pOH Os valores das concentrações molares dos íons da água variam de 10-14 a 1, portanto são quase sempre escritos em notação científica. Para facilitar, foi inventada a escala do pH, uma escala logarítmica de base dez, que vale pH = -log[H3O+]. Neste caso, a quantidade deste íon ionizado é representado pelo valor do expoente do número em notação…

grau de ionização (α), a constante de ionização ( Ka e Kb) e ainda o pKa , o pKb e a escala do Ph. Grau de ionização:  α= Quantidade de mols ionizados ÷ Quantidade inicial de mols  para ácido : HÁ ↔ H+ + A- temos Ka = [ H+] ]A-] ÷ ]HA-] e pKa= -logka  para base: BOH ↔ B+ + OH- temos Kb= [ b+] ]oh-] ÷ ]BOH-] e Pka= - logKb.  Ph= -log ]H+]. Logo: quanto maiores forem os valores de α de k ( ou menores os valores de pKa), mais fortes serão os ácidos e as bases correspondentes.…