O Que é Mol E Como é Utilizado Nos Cálculos

as experiências relataremos os fenômenos ocorridos e faremos as observações necessárias. LISTA DE TABELAS TABELA | PÁGINA | Tabela 1. Diluição de NAOH | 10 | Tabela 2. Diluição de HCl | 11 | Tabela 3. Dados dos cálculos de Padronização | 12 | | | | | | |

Curso de Licenciatura em Química. UBÁ – MINAS GERAIS – BRASIL 2014 SUMÁRIO 1- INTRODUÇÃO A quantidade de um produto formado está relacionada comas as quantidades de reagentes consumidos. Sendo assim, a relação estequiométrica (número de mols) entre os produtos e reagentes permite calcular a massa de produto a ser obtida a partir de massas conhecidas dos reagentes. No entanto, essa massa é um valor teórico uma vez que perdas ocorrer durante o experimento além do fato dos…

Bibliográficas 2 2.1. Picnometria 2 2.2. Curva de calibração 3 2.2.1. Sensibilidade da curva 4 2.2.2. Desvio 4 2.2.3. Análise de incerteza. 4 3. Objetivo 5 4. Metodologia 5 5. Materiais utilizados 6 6. Resultados e discussão 6 6.1. Curva de calibração 6 6.2. Cálculo dos desvios 11 6.3. Cálculo das incertezas 12 6.3.1. Fração molar 12 6.3.2. Densidade 12 7. Conclusão 12 8. Bibliografia 14 1. Introdução Todo aparelho de medição necessita de calibração para que se…

Materiais e reagentes: Erlenmeyer de 125 mL Leite de magnésia Pipeta de 50,00 mL HCl 0,5 mol/L Solução vermelho de metila Solução padrão de NaOH 0,1 mol/L 3- Procedimento experimental: 01 – Pesou-se diretamente em um erlenmeyer de 125 mL 1,0g de leite de magnésia contido em um frasco previamente homogeneizado (agitando-o bem), anotando a massa. 02 – Pipetou-se 25,00 mL de solução de HCl 0,5 mol/L padronizado e acrescentou-se ao frasco do erlenmeyer. 03 – Adicionou-se 3…

experiência de neutralização ácido-base. Com o objetivo de após efetuar a reação química em laboratório, podemos calcular a concentração desconhecida dos reagentes e o seu pH utilizados no experimento. Esse experimento tem com foco a aprendizagem do aluno no manuseio de vidrarias, técnicas de titulação volumétrica e cálculos para conclusão de pesquisas para obter dados desconhecidos anteriormente. Objetivos - Observar uma reação ácido-base em meio aquoso (reação de neutralização);…

Preparo da solução de NaOH Dados: Biftalato de potássio (C6H4COOK.COOH) - PM = 204,22 g/mol - C = 40,8033 g/l Hidróxido de Sódio (NaOH): - PM = 40,00 g/mol - 50% p/v Cálculos prévios: a) Molaridade exata da solução de biftalato e potássio: Dividindo a concentração C (g/L) pelo peso molecular PM (mol/l) obtemos a molaridade do biftalato: Mbif = C/PM = 40,8033/204,22 = 0,199800705 mol/l b) Molaridade da solução de hidróxido de sódio: Para 500 ml de solução 0,100 N de NaOH:

ácido acético que varia de 4 a 6%. A constatação da acidez no vinagre é facilmente determinada pela titulação do mesmo com uma solução padrão de NaOH na presença de um indicador adequado, que pode ser a fenolftaleína. [4] No experimento, será utilizado como indicador uma solução de fenolftaleína. Esta solução é um indicador sintético que ao se dissolver em água se ioniza originando íons. Os íons liberados são H+ e OH- que estabelecem um equilíbrio em meio aquoso. Quando se…

volumes especificados com concentração de 0, 002 mol L-1de permanganato de potássio. O permanganato de potássio já foi utilizado como germicida no tratamento de queimaduras, é um sólido brilhante roxo escuro, que dissolve prontamente em água para dar soluções de um roxo intenso. A partir da solução inicialmente preparada será usado outro método de preparo de soluções para produzir uma solução mais diluída, com concentração de 8,0x10-5 mol L-1. Muitas das soluções…

(Complexo) A complexometria compreende a titulação de íons metálicos com agentes complexantes ou quelantes, sendo um agente quelante qualquer estrutura, da qual façam parte dois ou mais átomos possuidores de pares de elétrons não utilizados em ligações químicas primárias, mas sim, usados como "imãs" eletrostáticos para se prenderem a íons metálicos. O agente complexante de maior importância é o EDTA (ácido etilenodiaminotetracético), que forma complexos muito estáveis com vários íons

natureza da reação química, quando presente, ou do processo físico preponderante. 3 Introdução aos Processos Químicos • NE - Nível Estrutural – definição da estrutura do processo, ou seja, escolha dos principais equipamentos a serem utilizados bem como especificação da forma de interligá-los. A seguir são apresentadas duas possíveis estruturas para a produção de P a partir de A e B. Nesta etapa uma estrutura deve ser escolhida. A A, B C,P R B A, B, C, P S P C P …