O Que é Mol E Como é Utilizado Nos Cálculos

binária foram utilizadas as frações molares de ácido acético (HAc): 0,5 ; 0,55 ; 0,6 ; 0,65 ; 0,7. Foram efetuados cálculos para determinação dos volumes necessários de cada solução para se alcançar as frações molares desejadas totalizando volume de 20 mL, e para isso foram utilizados os dados de densidade (d) e massa molar (M) contidos nos rótulos dos reagentes. O modelo de cálculo é apresentado abaixo para a mistura ácido acético/água : VHAc+VH2O=20 → VH2O=20-VHAc d=mV e m=n.M …

Keywords: Solutions, concentration, dilution. Resumo: Realizou-se um experimento sobre o preparo de soluções aquosas. Embora a execução do mesmo tenha sido simples, ele abordou técnicas básicas indispensáveis no aprendizado de Química. A efetuação dos cálculos foi fundamental para o desfecho da prática e estão ligados diretamente com os resultados obtidos. Palavras Chaves: Soluções aquosas, diluição, concentração. 1 INTRODUÇÃO Solução é uma mistura homogênea de uma ou mais…

CAROLINA BORGES MARTINS RENATA TRUGILHO FORMENTINI EXPERIMENTO 5: Obtenção e purificação de substâncias VITÓRIA-ES 2013 SUMÁRIO 1 INTRODUÇÃO 6 2 EXPERIMENTO 7 2.1 Materiais Utilizados 7 2.2 Obtenção do óxido de ferro iii 7 2.3 verificação da presença do cátion de ferro 3 em solução 10 2.4 verificação da presença de cálcio em solução 11 3 RESULTADO 13 4 CONCLUSÃO 15 5 REFERÊNCIAS 16 APÊNDICES 17 APÊNDICE A –…

rosa. 2 - OBJETIVOS Preparação correta de duas soluções aquosas: uma de ácido clorídrico (HCl) e uma de hidróxido de sódio (NaOH), e a determinação qualitativa do Ph. 3- PROCEDIMENTOS Procedimento 1 “Preparação de 250 mL de solução 0,10 mol L-1 de NaOH” Pesou-se 1g de NaOH, com o auxílio de uma espátula, e o transferiu para um vidro de relógio. O hidróxido de sódio pesado foi diluído em um béquer de 100mL com aproximadamente 50mL de água com o auxílio de um bastão de vidro.…

vários métodos titulométricos utilizados nos dias de hoje, que incluem um amplo e poderoso grupo de procedimentos quantitativos que se baseiam na medida de um reagente de concentração conhecida que é consumido pelo analito. A titulação volumétrica se baseia na medida de volume de uma solução de concentração conhecida necessária para reagir completamente e seletivamente com o analito.1 Na iodometria indireta,o iodo atua como um agente oxidante fraco, que é utilizado para determinação…

Relatório práticas I, II e III 1. Prática I – Aferição de aparelhos volumétricos de vidro. 1.1. INTRODUÇÃO A qualidade de um experimento é proveniente de vários fatores como temperatura, pressão atmosférica e dos procedimentos utilizados. É de suma importância que o analista tenha conhecimento de todas as variáveis que podem influenciar tanto no decorrer do experimento, quanto no seu resultado final. Mesmo o analista utilizando os procedimentos de maneira correta, a…

Materiais e métodos Materiais utilizados: Proveta Becker Tubo de ensaio Balança Medidor de pH 0,870 g de K2HPO4 0,136 g de KH2PO4 HCl/NaOh para regular o pH 100 ml de água destilada Método utilizado: Os tampões são soluções usadas para manter o pH de dentro de uma faixa adequada para certo procedimento laboratorial.Para produzir um tampão é necessário um par de ácido fraco (ácido conjugado) e sua base(base conjugada) ou base fraca(base conjugada) e seu respectivo par…

2) Objetivo Desenvolver aspectos práticos relacionados ao preparo de soluções a partir de solutos sólidos e de soluções mais concentradas. 3) Procedimento experimental Começamos o experimento conferindo todos os materiais que seriam utilizados no experimento. Estes estão listados abaixo; 3.1) Reagentes, Vidrarias e Equipamentos: Hidróxido de Sódio(NaOH) Acetato de sódio Ácido Acético Acido Clorídrico 02 Béqueres de 50ml 01 Pipeta graduada de 5ml 01 Pró Pipeta 01…

Preparando-se uma solução é primordial ter o conhecimento das massas de solutos com o uso de balanças de precisão, além dos volumes dos líquidos utilizados. Expressa-se a concentração em termos matemáticos por meio da massa de soluto, em gramas, dissolvida em um certo volume, , denominada concentração comum. C = m soluto / V solução A quantidade de mols de soluto existe em cada litro de solução é a chamada concentração molar ou concentração em quantidade de matéria. A quantidade de…

com estequiometria 1:1, ou seja, para cada mol de íon metálico será necessário um mol de EDTA para a complexação do metal. Isto é, a reação ocorre como no esquema 1. [1,2] M++EDTA MEDTA Esquema 1. Materiais e métodos Foi seguido o roteiro do experimento. Resultados e discussão Preparo da solução de EDTA Para o preparo da solução titulante foram utilizados 0,9942 gramas de EDTA. Utilizando a equação 1, que a massa molar do EDTA é 372,25 g/mol e que 0,25 L era o volume do balão onde foi