O Que é Mol E Como é Utilizado Nos Cálculos

Objetivo Determinar a concentração de álcool em uma solução de álcool 70% para limpeza de laboratório. Método • Material utilizado: ( Dicromato de potássio 0,05 mol/L; ( Ácido sulfúrico; ( Álcool 70%; ( Bureta de 50 mL; ( Pipeta volumétrica de 5 mL; ( Pipeta graduada; ( Copo de béquer de 100 mL; ( Balão volumétrico de 250 mL; ( Balão volumétrico de 500mL; ( Erlenmeyer de 250mL; ( Agitador Magnético. ( Barra magnética (“peixe”). •…

indicadores e as colorações que as substâncias (materiais) apresentam em meio ácido e básico. O indicador é a Fenolftaleína O vinagre é uma solução aquosa de ácido acético (CH3COOH) e, é esse o responsável pelo odor e sabor azedo do vinagre, muito utilizado como condimento em saladas. Já a soda cáustica, também conhecida como hidróxido de sódio (NaOH) é uma base forte, usado na indústria, principalmente como base química, na fabricação de papel, tecidos e detergentes. Apresenta…

metais mais antigos, utilizado na pré-história na idade do bronze. É utilizado na condução elétrica, devido a sua propriedade de condução elétrica e ao seu baixo custo em relação ao ouro e prata, apesar de ser considerado um metal nobre. Apresenta estados de oxidação Cu+1 e Cu+2, e os complexos formados por esse metal, tem a coloração azulada, característica desse metal. 1.Obtenção do complexo K2[Cu(Ox)2] . 2H2O Reagente/Produto Peso ( gramas) Cor Massa Molar (MM) Nº de mol…

tornar-se útil como guia prático no dia a dia de um analista, uma vez que nem todas as análises e técnicas já foram estabelecidas e é bem possível que na sua vida profissional se defronte com uma quantificação que necessite ser trabalhada desde os cálculos básicos. Partindo-se do conceito que todo químico ou estudante que se interesse pela análise quantitativa esteja familiarizado com a tabela periódica e suas informações, nossa revisão e curso parte do princípio de que se saiba…

onde o adsorbato utilizado foi o ácido acético e o adsorvente foi o carvão ativado. II. Experimental Foram reservados sete erlenmeyers de 250 mL, onde em seis destes foram adicionados 1,0 g de carvão ativado. Em cada erlenmeyer foram adicionados 100 mL de soluções de ácido acético em diferentes concentrações. Primeiramente foi necessário o preparo de 250 mL da solução de ácido acético 0,2 mol/L (solução estoque): MM ácido acético = 60,05 g/mol 1,0 mol ----…

realizados os cálculos de rendimento de sua síntese que resultou em 88,6%. Calculo de rendimento Para o calculo de rendimento da síntese do ácido acetilsalicílico utilizou-se os seguintes valores: • Massa molar do ácido salicílico 138,121 g/mol • Massa molar do anidrido acético 102,09 g/mol Calculou-se a quantidade de mol de ácido salicílico: 4 g de ácido salicílico ------ X mol 138,121 g/mol ------------ 1 mol

Cálculo estequiométrico Equação química, reação e reagentes O cálculo estequiométrico, ou cálculo das medidas apropriadas, é um dos maiores passos dados pela humanidade no campo científico e é o cerne da química quantitativa. Lavoisier (1743-1794), o pai da química moderna, foi capaz de associar todos os conhecimentos qualitativos da sua época à exatidão da matemática. Para tanto, desenvolveu vários equipamentos de medição, entre eles a balança analítica de laboratório, permitindo…

naturais de funcionamento, as quais envolvem grandezas como massa, volume, massa molar, pressão relativa, entre outros. Nesse aspecto, o estudo dos Cálculos Estequiométricos engloba essas grandezas nas reações químicas, fazendo uso das Leis de Lavoisier, Dalton e Proust. Por definição, a estequiometria é o estudo e a conseqüente aplicação de cálculos nas relações quantitativas mensuráveis entre reagentes e produtos em reações químicas, as quais são representadas por equações…

3.0 Materiais Utilizados: Pipeta volumétrica de 10 mL Pipeta de 2 mL Erlenmeyer de 250 mL Balança analítica Béquer de 250 mL Balão volumétrico de 1000 mL Bastão de vidro Bureta de 25 mL Espátula metálica 4.0 Reagentes: Hidróxido de Sódio (NaOH 0,1 mol/L) Vinho tinto Água destilada Indicador ácido/base (fenolftaleina)

Formação de Professores-CFP. Amargosa-Ba 10/03/2014 1- Objetivo Geral Observar as reações químicas, balancear e fazer o calculo estequiométrico de massa com 100% de rendimento. 2 - Introdução O calculo estequiométrico é amplamente utilizado para se obter quantidades de reagentes e produtos de uma reação. Estes seguem algumas Leis, tais como a Lei de Prost ( das…