O Que é Mol E Como é Utilizado Nos Cálculos

no dia 09 de junho de 2015 a aula prática sobre preparação de solução. A turma como de costume foi separada em grupos cada qual responsável por seus materiais. Logo após a introdução e a resolução de alguns cálculos - concentração simples, massa molar, pureza entre outros -, que seriam utilizados para aquela aula, deu-se inicio aos experimentos. A ideia era a de preparar duas soluções; uma ácida - HCl -, e a outra básica - NaOH. Logo após a preparação, os produtos foram reservados em…

curso de Engenharia Civil/2º período, Turma xxxx, da Faculdade Estácio de Sá, orientado pela professora Fulana de Tal. Cidade Data AULA PRÁTICA – PREPARO DE SOLUÇÕES 1.0. Objetivos Demonstrar cálculos necessários para o preparo de soluções sólido-líquido e líquido-líquido - preparar soluções sólido-líquido (m/v) e líquido-líquido (v/v) - preparar uma solução diluída a partir de uma solução estoque. 2.0. Introdução A prática…

Número de Avogadro e Mol O número de Avogadro (6,02 x 10 23), que também é conhecido como Constante de Avogadro, é o número de átomos ou de moléculas que permite que as massas atômica e molecular, respectivamente, sejam expressas em grama. Em química este número é comumente chamado de mol. 1 mol de átomos = 6,02 x 10 23 átomos 1 mol de moléculas = 6,02 x 10 23 moléculas Massa Molar A massa molar (símbolo M) de átomos ou de moléculas é a massa em gramas correspondente a um mol dessas…

procedimento necessário à preparação de uma solução a partir de um soluto sólido. 3 Preparar experimentalmente 50 cm3 de uma solução de tiossulfato de sódio, com a concentração de 0,030 mol/dm3, a partir do soluto sólido (Na2S2O3, 5 H2O). solvente: água soluto: tiossulfato de sódio concentração: 0,030 mol/dm3 volume: 50 mL = 50 cm3 Verificar significados... 4 Escrever breves descrições dos seguintes termos: termo breve descrição solução soluto solvente…

proporção de 1 mol de AgNO3 para 1 mol de AgNO3, conforme a reação: AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3 Após reagir com todo o NaCl presente na amostra o AgNO3 reage com o K2CrO4 na proporção de 2 mols de AgNO3para 1 mol de K2CrO4, conforme a reação: 2 AgNO3 + K2CrO4 → Ag2CrO4 + 2 KNO3 Quando ocorre esta reação a solução torna-se avermelhada, indicando o ponto de viragem. O numero de mols em cada volume gasto durante a titulação é calculado com a Equação 01: Equação 01 Onde : N= número de…

Parcial do vapor de agua ( mmHg ) – Tabela 1 = 17,75 mmHg Calculo da Pressão de H2 = 1 atm=Pext =Ptotal=PH2+ 17,75 + 0 760 = PH2 + 17,75PH2 =760-17,75PH2= 742,25 mmHg 742,25 mmHg = 0,976 atmCalculo do numero de mols em H2 = n = PV / RT n = 0,056 / 24,013= n = 2,3 x 10-3 mols Reação do Magnésio com íons H+ = 2HCl (l) + Mg( s ) → MgCl2 + H2 ( gás ) 2 mols de H → 1 mol de Mg *Entao multiplica-se o n do H por…

volume Esses cálculos serão necessários nesse experimento a fim de determinar as massas e volumesdos ácidos e bases utilizados na diluição de soluções. Objetivos: I. Preparar soluções a serem utilizadas nos próximos experimentos II. Efetuar cálculos visando determinar a massa e o volumenecessários de bases e ácidos para preparar uma solução diluída destas. III. Utilizar balões volumétricos para preparar soluções. Metodologia Para a realização deste experimento foram…

ESTEQUIOMÉTRICO CÁLCULO PROF. AGAMENON ROBERTO < 2011 > Prof. Agamenon Roberto CÁLCULO ESTEQUIMÉTRICO www.agamenonquimica.com 2 ESTEQUIOMETRIA ou CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO É o estudo das relações entre as Acertar os coeficientes estequiométricos da equação. Estabelecer uma regra de três entre as grandezas envolvidas (o que se pede e os dados), obedecendo aos coeficientes da equação (os coeficientes indicam a proporção entre o número de mols). Se necessário,…

com as hidroxilas logo: Então como se trata de uma reação de neutralização consequentemente o calor (entalpia) envolvido num mol de prótons com um mol de hidroxilas denomina-se de entalpia, ou calor de neutralização. De acordo com Feltre (2004, p.119) quando o ácido e a base são ambos fortes, a entalpia de neutralização é constante e vale aproximadamente -57,9 KJ/mol, pois ácidos e bases fortes estão completamente dissociados. Quaisquer que sejam o ácido e a base fortes considerados,…

Grandezas e Cálculos Químicos 1- Relação de Massa Como é impossível fisicamente se determinar a massa ou peso de um átomo? Foi necessário criar um padrão de unidade (teórico), denominada de “unidade de massa atômica”, simbolizada por “uma” ou “u”. A “uma – unidade de massa atômica” foi estabelecida em função de 1/12 da massa do átomo de carbono (C) isótopo 12. ♦ Massa atômica (MA) - é a massa de um átomo expresso em unidades de massa atômica (u). Exemplo: Massa atômica do 42He = 4 u …