Preparo e diluição de soluções

Universidade de Brasília
Campos Darcy Ribeiro
Química Tecnológica
Amanda Monteiro Leite 13/0005266
Daniel Andrade Reis 13/0007722
Professora Fernanda Vasconcelos
Turma E
Preparo e diluição de soluções
16 de Abril de 2013
Introdução teórica
As soluções são compostas de soluto e solvente, onde o solvente é a substancia que dissolve o soluto e em geral esta em maior quantidade, e o soluto é a substância dissolvida. As soluçõessão classificadas da seguinte forma:
I. Soluções saturadas:Possui uma quantidade de soluto dissolvido igual à sua solubilidade naquela temperatura
II. Soluções insaturadas: Possui uma quantidade de soluto dissolvido menor que a sua solubilidade em uma dada temperatura
III. Solução supersaturada: A quantidade de soluto dissolvido é maior que a sua solubilidade naquela temperatura

(Figura 1.1 solução)

A relação de quantidade de solvente e a quantidade de soluto é denominada concentração e a definição da concentração é muito importante para o experimento
Concentração: Massa do soluto / volume da solução
Título: massa do soluto/ massa da solução
Densidade: massa / volume
Esses cálculos serão necessários nesse experimento a fim de determinar as massas e volumesdos ácidos e bases utilizados na diluição de soluções.
Objetivos:
I. Preparar soluções a serem utilizadas nos próximos experimentos

II. Efetuar cálculos visando determinar a massa e o volumenecessários de bases e ácidos para preparar uma solução diluída destas.
III. Utilizar balões volumétricos para preparar soluções.

Metodologia
Para a realização deste experimento foram utilizados os seguintes materiais;
- Pipetas graduada de volume 10 ml;
- Balão volumétrico de 2 de 100 ml e 1 de 250 ml;
- Pisseta com água destilada;
- Balança analítica;
- Pipetador (pera e simples);
- Béquer de 100 ml;
- Espátula;
- Bastão de vidro;
- Ácido Clorídrico PA;
- Hidróxido de Sódio PA;
- Cloreto de Sódio;
- Sulfato de Cobre;
- Ácido Acético PA.
Para iniciar o