Preparo e Diluição de Soluções

OBJETIVOS: Compreender a natureza e a importância das soluções e preparar soluções.

DISCUSSÃO DOS RESULTADOS:
PARTE A: Preparo de 100 mL de solução 0,05 mol/L de sulfato de cobre II
- Antes de dar início a prática, foram feitos todos os cálculos necessários, isto é, da quantidade de soluto que se deveria ser pesado para ser dissolvido. c = n/v ; n = n/mm
- Logo, foram pesados 1,2485 g de cristais de CuSO4 (massa encontrada logo após os cálculos) na balança de precisão dentro de um béquer de 50,0 mL;
- Depois foi adicionado uma certa quantidade de solvente (água destilada) ao béquer, misturando continuamente com o bastão de vidro até estar totalmente solubilizado.
- Com o auxílio do funil de vidro, transferiu-se a solução para um balão volumétrico de 100ml, sendo que tanto o béquer quanto o funil foram levemente lavados várias vezes até o preenchimento do balão com água destilada até a marca de aferição indicada;
- Fechou-se esse recipiente e agitou-se vigorasamente para homogeneizar a solução;
- Esse balão volumétrico foi devidamente identificado e reservado para futura utilização.
PARTE B: Diluição de uma solução, para o preparo de 100 mL de solução 0,01 mol/L de sulfato de cobre II a partir de uma solução 0,05 mol/L
- Utilizou-se como “base” a Parte A do experimento realizando os cálculos de volume da solução de cobre II 0,05 mol/L para preparar 100ml de uma solução de 0,01 mol/L de sulfato de cobre II.
C¹ V¹ = C² V².
- Resultou-se que para se obter uma solução na concentração solicitada seria necessário 20ml da solução preparada anteriormente. Separaou-se esse volume em um béquer e posteriormente foi depositado em um balão volumétrico de 100ml, em seguida foi adicionado água destilada até a marca de aferição, posteriormente agitou-se o mesmo para que fosse homogeneizado e reservado para futura utilização.
PARTE C: Preparo de 100 mL de solução 0,1 mol/L de hidróxido de sódio
- Calculou-se a quantidade de massa de NaOH necessária para