Preparo e diluição de soluçoes

UNIVERSIDADE FEDERAL DO MARANHÃO
CENTRO DE CIÊNCIAS SOCIAIS, SAÚDE E TECNOLOGIA.
CURSO DE ENGENHARIA DE ALIMENTOS
PROFESSOR: J. RIBAMAR
DISCIPLINA: QUIMICA ANALITICA QUALITATIVA
ALUNO: JESSICA AGUIAR, VICTOR VERISSIMO, MATEUS PEREIRA, REBECA.

PREPARO E DILUIÇÃO DE SOLUÇOES

IMPERATRIZ
2013
1. INTRODUÇÃO

Na natureza, raramente encontramos substâncias puras. O mundo que nos rodeia é constituído por sistemas formados por mais de uma substância: as misturas. Às misturas homogêneas dá-se o nome de soluções. Logo, podemos dizer que, soluções são misturas de duas ou mais substâncias que apresentam aspecto uniforme. A água que bebemos, os refrigerantes, os combustíveis, diversos produtos de limpeza são exemplos de soluções. Os componentes de uma solução são chamados soluto e solvente.(USBERCO, João e SALVADOR, 2002)
Grande parcela dos métodos de análise química passa pelo preparo de soluções. Por isso, é fundamental ficar a par dos diversos modos de expressar a concentração das soluções, saber trabalhar corretamente com a balança analítica e com as vidrarias utilizadas no preparo de uma solução e fazer os cálculos necessários para o seu preparo. Define-se dispersão como a mistura entre duas ou mais substâncias. Uma dispersão é constituída de duas porções: dispersante e disperso. (Constantino, M. G., da Silva, 2004)
As soluções se diferenciam inicialmente quanto a dois fatores principais: fase de agregação e condutibilidade elétrica. Elas também podem ser classificadas segundo a relação existente entre a quantidade de solvente quanto insaturadas, saturadas e supersaturadas. E ainda é comum, classificar as soluções em diluídas ou concentradas, considerando a proporção entre soluto e solvente. (Constantino, M. G., da Silva, 2004)
Classificando a partir da concentração, temos a solução diluída, que é quando se tem pouco soluto em relação ao solvente, e a solução concentrada, que é quando se tem muito soluto em relação ao solvente.