quim

Materiais e métodos
Materiais utilizados:
Proveta
Becker
Tubo de ensaio
Balança
Medidor de pH
0,870 g de K2HPO4
0,136 g de KH2PO4
HCl/NaOh para regular o pH
100 ml de água destilada

Método utilizado:
Os tampões são soluções usadas para manter o pH de dentro de uma faixa adequada para certo procedimento laboratorial.Para produzir um tampão é necessário um par de ácido fraco (ácido conjugado) e sua base(base conjugada) ou base fraca(base conjugada) e seu respectivo par (ácido conjugado).No caso da primeira aula prática de Bioprocessos utilizaremos o ácido KH2PO4 e a sua base K2HPO4 para produzir o tampão fosfato de potássio.Para identificar o ácido e a base conjugada que irão compor esse sistema é necessário observar as seguintes equações de dissociação de sais:

KH2PO4  K+ + H2PO4 –
K2HPO4  2K+ + HPO4-2

Depois de identificados os ácidos e bases conjugadas deve se calcular a concentração dos mesmos através da formula: pH = pKa + log([base conjugada]/[ácido conjugado])
Sabendo que o pH do tampão fosfato de potássio é 7,6 e o pKa da solução 6,9 encontramos as concentrações.
[KH2PO4] = 0,01 mol/l [K2HPO4]=0,05 mol/l

O próximo passo é calcular a massa dos sais necessária para preparar a solução de 100 ml através dos cálculos abaixo:
Para KH2PO4 Para K2HPO4
0,01 mol ----- 1000 ml 0,05 mol-----1000 ml
X ------100 ml X ----- 1OO ml
X =0,001 mol X=0,005 mol

1 mol ----- 136,09 g 1 mol ----- 174,18 g
0,001 mol ----- Y 0,005mol ----- Y
Y=0,136 g Y=0,870 g

Depois de feitos todos os cálculos necessários,devemos pesar os sais de acordo com as