O Que é Mol E Como é Utilizado Nos Cálculos

Observações e Registos 7 Cálculos 7 Discussão e Conclusão 9 Bibliografia e Netgrafia 10 Avaliação 10 Introdução Objetivo: A síntese parcial do sulfato de tetraminocobre (II) mono-hidratado. A verificação do reagente limitante e o cálculo do rendimento da reação. Fundamento teórico: O amoníaco pode ser utilizado como matéria-prima para preparar outras substâncias. Uma delas é o sulfato de tetraminocobre (II) que foi outrora utilizado para…

PREPARAÇÃO E ANÁLISE VOLUMÉTRICA TITULAÇÃO CURITIBA 2014 INTRODUÇÃO O processo, denominado de titulação, é um método utilizado para determinar a concentração (desconhecida) de certa solução. “A titulação é muito usada no estudo das reações ácido-base, com ajuda de indicadores (USBERCO, SALVADOR, 2006,p.74)”.Ela consiste num processo de neutralização de um ácido (ou base) de concentração desconhecida com um (ácido ou base) cuja concentração

LUCIANO OLIVEIRA BATISTA - 201120270 MAYANE SANTOS DIAS - 201120272 REAÇÕES QUÍMICAS E CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS Ilhéus, BA 03 de fevereiro de 2011 Universidade Estadual de Santa Cruz DCET - Departamento de Ciências Exatas e Tecnológicas Engenharia Química JAVAN GRISENTE DOS REIS DA COSTA - 201120253 LUCIANO OLIVEIRA BATISTA - 201120270 MAYANE SANTOS DIAS - 201120272 REAÇÕES QUÍMICAS E CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS Relatório entregue, como parte integrante dos créditos…

7323 | 3 | 70,9870 | 24,7394 | Média = | 74,7961 | 24,7300 | Temperatura ºC | Densidade g/ml | 24,00 | 0,99732 | 5. Medidas experimentais / Cálculos: V = | MH2O | | dH2O | V1 = | 24,71840,99732 | | 24,7848 | | V2 = | 24,73230,99732 | | 24,7988 | | V3 = | 24,73940,99732 | | 24,8059 | 5.1 - Cálculo de Erro: %CE = | Valor maior - | Valor menor | X 100 | | Valor menor | Dados: V1: 24,7848 ; V2: 24,7988 ; V3: 24,8059. %CE =…

acético, da família dos ácidos carboxílicos, utilizado no dia a dia na forma de vinagre. O vinagre comercia possui de 4 a 8% de ácido acético em sua composição, porcentagem que normalmente é informada no rótulo do produto, mas pode ser confirmada pela titulação. A titulação ácido-base baseia-se em reagir um ácido com uma base para atingir o ponto de equivalência, onde indicadores presentes na solução irão mostrar a variação do seu pH, permitindo o cálculo da concentração do soluto a ser…

Objetivos: Introdução: Procedimento e Observação: Discussão: Material Utilizado: Conclusão: Referência: Objetivo Através de uma reação de precipitação, observar e comprovar as leis das transformações químicas ou leis ponderais das reações, especificamente a Lei da Conservação de Massa de Lavoisier e a Lei das Proporções Definidas de Proust. Com base nas leis, realizar cálculos tomando como base a equação balanceada da reação e comparar dados experimentais com

AUTOMAÇÃO INDUSTRIAL FÍSICO-QUÍMICA PROF. LEONARDO CESCON CINÉTICA QUÍMICA LETHISSIA AMORIM DA SILVA COELHO 3º PERÍODO – 2014/1 – AUT 132 Volta Redonda Setembro de 2014 Sumário 1 Introdução 3 2 Objetivo 3 3 Materiais utilizados 4 4 Procedimentos realizados 4 4.1 Procedimento 1 4 4.2 Procedimento 2 6 5 Resultados 7 5.1 Resultados do procedimento 1 7 5.2 Resultados do procedimento 2 9 6 Discussão dos resultados 11 6.1 Equações e gráficos construídos 13 6.2 Etapas da reação

concentração. 2.Materiais utilizados:  2 copos de béquer de 100ml;  1 bureta de 25ml;  1 funil de vidro;  1 balão volumétrico  2 Erlenmeyers de 250ml;  Frasco lavador;  1 garra para bureta;  1 pipeta graduada de 5ml;  1 pipeta volumétrica de 10ml;  Solução de HCl concentrado;  Indicador de pH metil-orange;  Solução de Na₂CO₃;  Solução de soda cáustica comercial; 1 3.Preparação de uma solução de HCl: 3.1 Dados Utilizados: V = 250ml = 0.25L; M₁ = 36,5 g/mol; m =…

Química Experimental Geral Relatório: Síntese de um Analgésico Fluxograma do Procedimento Experimental: Itens utilizados no experimento: 1 erlenmeyer 50mL; 1 proveta de 10 mL; 1 papel de filtro; 1 placa de Petris; 1 balança de precisão; 1 pisseta com água destilada; 1 bastão de vidro; 1 funil de Büchner; 1 kitasato; 1 bomba de vácuo; 1 suporte universal; 1 garra; 1 banho-maria; 1 pipeta de 2 mL; amostra de ácido salicílico C7H6O3; amostra de ácido fosfórico H3PO4…

Cálculo Estequiometrico Leis ponderais A química é uma ciência relativamente nova. A maioria dos conceitos que estudamos hoje foram estabelecidos a há pouco mais de 200 anos. Dentre os conceitos mais importantes encontram-se as Leis das Combinações Químicas que expressão regularidades que podem ser desenvolvidas experimentalmente. O precursor dessas leis, Antoine Laurent de Lavoisier, é considerado hoje o “Pai da Química” pois seu método de trabalho (recipientes fechados, uso…