O Que é Mol E Como é Utilizado Nos Cálculos

DO TEOR DE ÁCIDO ACETILSALICÍLICO NA ASPIRINA Alana Koglin Wink Giovana Molon Leites Martina Martins Pereira Camaquã (RS), 02 de setembro de 2014. INTRODUÇÃO: Pesquisas históricas comprovam que o ácido salicílico era utilizado no combate a doenças desde os tempos mais remotos, mais precisamente entre os séculos IV e V a.C. Estas civilizações adquiriam o ácido através de um extrato obtido a partir da casca do salgueiro de gênero Salix, rico em salicilatos (Figura 1).

muito utilizado em processos industriais, e também na extração de petróleo. O hidróxido de sódio (NaOH) é um hidróxido caustico, muito usado como base química na fabricação de papel, tecidos, detergentes, alimentos e biodisel. No entanto Tais elementos químicos não são substancias primárias. Assim sendo, são preparadas soluções de concentração aproximada. II. OBJETIVO O objetivo dessa prática foi compreender o processo de preparo de soluções, preparando soluções de NaOH 0,50 mol. L-1¬ e

QUÍMICA ESTEQUIOMETRIA 1. INTRODUÇÃO É o cálculo das quantidades de reagentes e/ou produtos em uma reação química. Observe: ocupa V = 22,71 litros tidade (reagente limitante). Despreze o reagente em excesso. 4. GRAU DE PUREZA (P) E RENDIMENTO (R) 1 Mol (C.N.T.P .) 23 átomos possui 6,02 x 10 moléculas Entidades elementares íons Nos dois casos, obteremos, no exercício, o equivalente a 100% de pureza ou de rendimento e, a partir disto, estabelecemos uma regra de três, utilizando a porcentagem

QUÍMICA ESTEQUIOMETRIA tidade (reagente limitante). Despreze o reagente em excesso. 1. INTRODUÇÃO É o cálculo das quantidades de reagentes e/ou produtos em uma reação química. Observe: ocupa 1 Mol (C.N.T.P.) 4. GRAU DE PUREZA (P) E RENDIMENTO (R) Nos dois casos, obteremos, no exercício, o equivalente a 100% de pureza ou de rendimento e, a partir disto, estabelecemos uma regra de três, utilizando a porcentagem dada na questão (de pureza ou rendimento). V = 22,71 litros 23 átomos…

solução, obtida através da titulação, e a concentração suposta ou esperada (Ce) quando do preparo da solução. Este cálculo pode ser feito através da seguinte fórmula: 2) Objetivo Padronizar uma solução de NaOH 0,1 mol/L e preparar e padronizar uma solução de HCl 0,1 mol/L. 3) Parte Experimental 3.1 - Materiais utilizados: Balança de precisão; Copo de Béquer de 50 mL; Pipeta Graduada; Balão Volumétrico 100…

1.0 Introdução 1.1 Estequiometria de reação Estequiometria é o cálculo da quantidade das substâncias envolvidas numa reação química. Este é feito com base nas leis das reações e é executado, em geral, com o auxílio das equações químicas correspondentes. Esta palavra, estequiometria, é derivada do grego:stoikheion= elemento, emetron= medida ou medição. Nas reações químicas, as substâncias reagem entre si originando produtos em proporções específicas. Desse modo, é…

Macêdo, Dra. Aluno: Alessandro Magalhães de Araújo. Cálculo de Preparo de Soluções, Padronização e Aplicação. Rio de janeiro 30 de setembro de 2011 Cálculo de Preparo de Soluções, Padronização e Aplicação. Química Analítica Experimental. ÍNDICE Página Introdução 3 Objetivos 9 Materiais e Métodos 10 Metodologia 11 Resultados e Discussões 15 Conclusões 22 Referências 22 2|Página Cálculo de Preparo de Soluções, Padronização e…

meios alcalinos (pH alto e abundancia de OH-), predomina a forma básica. A zona de viragem do indicador deve estar contida na zona de mudança brusca de pH e conter o pH do ponto de equivalência. Por exemplo, a fenolftaleína é um indicador muito utilizado que possui a zona de viragem entre pH 8,0-9,8, assumindo a forma incolor em meio ácido e violeta avermelhado em meio alcalino. Já o alaranjado de metila é um indicador que possui zona de viragem bem mais baixa, entre pH 3,1-4,4…

ESTEQUIOMETRIA Antes de efetuar um cálculo estequiométrico é importante saber cacular a massa atômica das substâncias. Cálculo da massa molecular (MM) Sua unidade é em gramas (g). Procura-se o valor da massa atômica do elemento químico na tabela períodica. Ex. He = 4,00g Ne = 20,18g Se na substância tiver mais de um elemento ou do mesmo elemento, calcula-se somando as massas atômicas destes elementos. Se tiver do mesmo, multiplica-se. Ex. H2O = 16 + 2. (1) = 18g C12H22O11 = 11. (16)

é a dosagem do cálcio. 3.1 Etapa I: Abertura da amostra de calcário 3.1.1 Materiais utilizados: • Bequer de 100 mL; • Papel para filtrar; • Funil; • Elermeyer e • Balão volumétrico de 100 mL. 3.1.2 Procedimentos I. Pesou-se em um béquer 0,100 g da amostra de calcário dolomítico. A massa medida na balança de precisão foi de 0,104 g. II. Dentro de uma capela atacou-se a amostra de calcário com HCl 6 mol/L (solução 50%). O volume de HCl gasto para solubilizar a amostra foi de 8ml.…