Quimica Experimental-UVV-Padronização de soluções

1) Introdução
Para a padronização de soluções, como em todo procedimento experimental, alguns erros podem ser cometidos. Eles têm como causas comuns o uso inadequado da vidraria, as falhas na determinação da massa e de volume e a utilização de reagentes de baixo grau de pureza, entre outras. Através do processo de padronização é possível verificar o quanto a concentração da solução preparada aproxima-se da concentração da solução desejada.
Existem substâncias com características bem definidas, conhecidas como padrões primários, que são utilizadas como referência na correção da concentração das soluções através do procedimento denominado padronização. Tal procedimento consiste na titulação da solução de concentração a ser determinada com uma massa definida do padrão primário adequado.

Características básicas de um padrão primário
Deve ser de fácil obtenção, purificação, conservação e secagem;
Deve possuir uma massa molar elevada, para que os erros relativos cometidos nas pesagens sejam insignificantes;
Deve ser estável ao ar sob condições comuns, e não por longos períodos, pelo menos durante a pesagem. Não deve ser higroscópico, eflorescente, nem conter água de hidratação;
Deve apresentar grande solubilidade em água;
As reações de que participa devem ser rápidas e praticamente completas;
Não deve formar produtos secundários.

Substâncias indicadoras
Uma das técnicas de detecção do ponto final (ponto de equivalência) de titulações faz uso da variação de cor de algumas substâncias denominadas indicadores. No caso particular das titulações ácido-base, os indicadores são ácidos e bases orgânicos fracos, que apresentam colorações diferentes em função da concentração de íons H3O+ na mistura da reação. Portanto, a coloração do indicador está diretamente ligada ao pH da solução.

Abaixo alguns exemplos de indicadores:
Indicador
Cor em Meio Ácido
Cor em Meio Básico
Timolftaleína
Incolor
Azul
Fenolftaleína
Incolor
Vermelho
Azul de Bromotimol