padronização do naoh

IQA 243 – QUÍMICA ANALÍTICA EXPERIMENTAL II

Nome: Eduardo Branco Vieira Maia
Prof: Gerson

Preparo da solução de NaOH

Dados:
Biftalato de potássio (C6H4COOK.COOH)
- PM = 204,22 g/mol
- C = 40,8033 g/l

Hidróxido de Sódio (NaOH):
- PM = 40,00 g/mol
- 50% p/v

Cálculos prévios:
a) Molaridade exata da solução de biftalato e potássio:
Dividindo a concentração C (g/L) pelo peso molecular PM (mol/l) obtemos a molaridade do biftalato:
Mbif = C/PM = 40,8033/204,22 = 0,199800705 mol/l

b) Molaridade da solução de hidróxido de sódio:
Para 500 ml de solução 0,100 N de NaOH:
Como NaOH é uma monobase, 0,100 N = 0,100 M
Concentração 50% (p/v) = 50 g de NaOH em 100 ml de solução.

0,10 mol de NaOH em 1000 ml
0,05 mol de NaOH em 500 ml

mNaOH = (número de mols) x (peso molecular) = 0,05 x 40,00 = 2 g
VNaOH = (massa de NaOH) / (Concentração p/v) = 2/0,05 = 4,00 ml Titulação da solução de NaOH

Foram realizadas três titulações. O volume de NaOH utilizado na primeira titulação do biftalato de potássio foi 9,70 ml, na segunda 9,60 ml e na terceira 9,60 ml. A primeira titulação ficou muito discrepante, com um tom de rosa muito intenso e por isso não foi considerado nos cálculos. Portanto, considerando apenas as duas últimas alíquotas temos uma média de 9,60 ml. Esse é o volume utilizado nos cálculos.

Estequiometria:
Bifˉ + OHˉ → Bif²ˉ + H2O
1mmol 1mmol

n° mmoles Bifˉ = n° mmoles NaOH

MBifˉ x VBifˉ = VNaOH x MNaOH

0,199800705 x 5,00 = 9,60 x MNaOH
MNaOH = 0,104062867 mol/L ≈ 0,1041 M

Conclusão:
Com uma solução de Biftalato de Potássio com molaridade conhecida, foi possível a titulação da solução de NaOH a fim de saber sua molaridade. O valor esperado era 0,1000 mol/L e o valor real encontrado foi 0,104062867 mol/L. O erro pode ter ocorrido por diversos erros como por exemplo a leitura equivocada da bureta. No entanto o erro está dentro do aceitável que era entre 0,0900 mol/l e 0,1100 mol/l.