Padronização de NaOH

Eduardo Pirotti
Isabel Boff Vieira
Mauri Kipper

PADRONIZAÇÃO DE NaOH E REAÇÃO DE NEUTRALIZAÇÃO DE ÁCIDO ACETIL SALICÍLICO

Relatório de Aula Prática
Química Quantitativa Experimental

M. Sc. André Fugissawa

CRUZ ALTA - RS, 2010

1 OBJETIVO

No primeiro experimento, padronização de NaOH (hidróxido de sódio), o objetivo é confirmar a concentração do hidróxido de sódio, se é 0,1mol/L, valor indicado pelo fabricante, se este valor se confirma ou se ocorre pequenas variações toleráveis ou erros significativos. No segundo experimento, reação de neutralização de ácido acetilsalicílico, esta reação de neutralização consiste em misturar um ácido e uma base originando como produto um sal.

2 REFERENCIAL TEÓRICO

A padronização do NaOH (hidróxido de sódio) foi feita utilizada a técnica da titulação, com uma solução padrão de biftalato de potássio (C8H5KO4), usando como indicador de pH da solução final, fenolftaleína. A titulação é o processo de adição de quantidades discretas de um dos reagentes, com o auxílio de uma bureta no meio reacional para quantificar alguma propriedade. Quando se pretende encontrar uma concentração, a titulação é um procedimento analítico e são feitas medidas de volume, caracterizando as titulações volumétricas. Em alguns casos pode-se monitorar a variação gradual de uma outra grandeza, como a massa, caso das titulações gravimétricas, ou absorção de luz como as titulações espectrofotométricas. O padrão primário é um composto com a pureza suficiente para permitir a preparação de uma solução padrão mediante a pesagem direta da quantidade da substância, seguida pela diluição até o volume definido de solução. A solução que se obtém é a solução padrão. Na reação de neutralização de ácido acetilsalicílico, os estudos quantitativos desse tipo de reação de neutralização ácido-base (um ácido é uma substância que se ioniza em água para originar íons H+ e uma base é uma substância que se ioniza em água