Naoh Agno3

(eletrólito forte) Base: NaOH Na+ + OH- (eletrólito forte) Como nas reações analíticas por via úmida não se detecta o sal, mas sim o(s) íon(s) deste sal, representa-se estas de uma forma simplificada denominada - EQUAÇÃO DE REAÇÃO. Escrevem-se, apenas, as fórmulas daquelas espécies que, efetivamente, participam da reação (reação efetiva), ou seja, estão envolvidas no processo. Por exemplo: Cl- é detectado em soluções de cloretos metálicos por ação de solução de AgNO3: HCl + AgNO3 …

usado em fotografia e tratamento radioterápico, pode tornar-se amarelo sob aquecimento ao ar ou por exposição ao ar úmido por longos períodos, por causa da oxidação do iodeto a iodo; • Nitrato de Prata (0,1M)- composto químico de fórmula molecular AgNO3, é sal inorgânico, sólido à temperatura ambiente, de coloração esbranquiçada, sensível à luz. É venenoso e forte agente oxidante • Ácido Clorídrico (0,1M)- (HCℓ) é uma solução aquosa, ácida e queimante, devendo ser manuseado apenas com…

H2O(aq) → H3O+(aq) + Cl-(aq) Na+(aq) + OH-(aq) NaOH(aq) + H2O(aq) → 3 1. 1 ÁCIDOS 1.1.1 Propriedades • Possuem sabor azedo. • São corrosivos. • Quando diluídos em água se ionizam, isto é, liberam íons, sendo que o cátion sempre será o H+ (H3O+). HCl água H+ + Cl- • Em meio aquoso são bons condutores de eletricidade. • Participam de Reações de Neutralização, isto é, reagem com bases formando sal e água. ÁCIDO + BASE HCl + NaOH SAL + ÁGUA NaCl + H2O • Mudam…

c) 1,4g. d) 2,8g. e) 5,6g. 03) 20 mL de uma solução aquosa de NaOH de molaridade desconhecida foram titulados com uma solução aquosa 0,2 mol/L de H2SO4. O volume de ácido gasto na titulação foi de 50 mL. Qual a molaridade da base?H2SO4 + 2 NaOH-------.>Na2SO4 +2H2O a) 1,0 mol/L. b) 2,0 mol/L. c) 3,5 mol/L. d) 0,5 mol/L. e) 4,0 mol/L. 04)Um estudante, ao fazer uma titulação de 25mL de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH), gastou 30mL de uma solução de ácido sulfúrico…

Cobre metálico – Cu Zinco metálico – Zn Alumínio metálico – Al Ferro metálico – Fe Magnésio metálico em fita – Mg Solução de fenolftaleína Solução de sulfato de cobre 0,5 M – CuSO4.5H2O Solução de nitrato de prata a 2 % - AgNO3 Solução de ácido clorídrico 0,5 M – NaOH Solução de cloreto de sódio 0,5 M – NaCl Ácido nítrico concentrado – HNO3 – MÉTODOS EXPERIMENTAIS A atividade prática aconteceu no Laboratório de Química Inorgânica, onde foram realizados todos os…

potássio K2Cr2O7: 0,1 mol/L Enxofre em pó Fluoreto de sódio (NaF): 1,0 mol/L Hidroquinona (1,4-dihidroxibenzeno): sólido Hidróxido de amônio (NH4OH): conc. e 6 mol/L Hidróxido de sódio (NaOH): 1,0 mol/L Iodeto de potássio (KI): 0,1 mol/L Magnésio: pó e fita Metanol (CH3OH): p.a Nitrato de prata (AgNO3): 0,1 mol/L Permanganato de potássio (KMnO4): sólido Peróxido de hidrogênio (H2O2): 3% Sulfato de cobre (CuSO4.5H2O): sólido Nitrato de cobre(I) Cu(NO)3: 0,1 mol/L Tiossulfato…

cloreto de prata está no estado sólido, os demais participantes da reacção estão em solução aquosa: HCl(aq) + AgNO3(aq) ↔ AgCl(s) + HNO3(aq) Equilíbrio heterogéneo com precipitado branco de cloreto de prata Quando as soluções aquosas de sulfato de cobre e de hidróxido de sódio reagem, origina-se um precipitado azul, que é o hidróxido de cobre no estado sólido: CuSO4(aq) + 2 NaOH(aq) ↔ Na2SO4(aq) + Cu(OH)2(s) Equilíbrio heterogéneo com precipitado azul de…

composto por 32,4 % de Na; 22,6 % de S e por oxigênio. Qual a fórmula empírica (mínima) deste composto? 10 O hidróxido de sódio, NaOH, e o ácido sulfúrico, H 2SO4, ambos em solução aquosa, reagem dando origem ao sulfato de sódio, Na2SO4 e água. O sulfato de sódio permanece em solução. Escreva a equação balanceada para esta reação. Que tipo de reação é essa? NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O 11 Os objetos de alumínio, embora sejam brilhantes, estão sempre recobertos por uma fina camada…

prata (AgNO3) Magnésio metálico Ácido clorídrico (HCl) Dricromato de potássio (K2Cr2O7) Ácido ascórbico – vitamina C (C6H8O6) Hidróxido de sódio (NaOH) Solução de água barrenta Óxido de cálcio (CaO) Sulfato de alumínio saturada (Al2(SO4)3) 4. Procedimento experimental Parte I – Evidências experimentais de uma reação química 1. Numere 05 tubos de ensaio 2. No tubo 1, adicione 1 mL de uma solução de cloreto de sódio (NaCl) 0,1M e 1 mL de uma solução de nitrato de prata…

(II) – Tetraclorocobaltato (II) Materiais e Reagentes _ Tubos de ensaio pequenos _ Micro pipetas _ Ácido clorídrico concentrado _ Ácido sulfúrico concentrado _ Solução 0,1 mol/l de KCl _ Solução 0,25 mol/l de CoCl2 _ Soluções 0,1 mol/l de AgNO3 Procedimento Experimental Equilíbrio Hexaaquocobalto (II) – Tetraclorocobaltato (II) [Co(H2O)6]2+(aq) + 4Cl(aq)  [CoCl4]2(aq) + 6H2O(l) Rosa Incolor Azul As espécies Co+2(aq) e CoCl42-(aq) apresentam cores…