Relatório sobre Metais

– INTRODUÇÃO TEÓRICA
Os metais em geral são muito reativos, eles reagem com a água, com ácidos, com bases, entre outros. A reatividade química dos metais varia com sua eletropositividade, logo, quanto mais eletropositivo for o elemento, mais reativo será o metal. Os metais mais reativos são aqueles que possuem grande tendência a perder elétrons, logo, formam íons positivos com mais facilidade.

– OBJETIVOS
Verificar, experimentalmente, que os metais menos nobres (mais reativos)deslocam os mais nobres (menos reativos) dos compostos em reações entre metais e soluções iônicas.
-MATERIAIS E REAGENTES
Tubo de ensaio
Estante para tubos de ensaio
Pinça metálica
Pipetas de 5 mL
Pinça de madeira
Béquer
Cobre metálico – Cu
Zinco metálico – Zn
Alumínio metálico – Al
Ferro metálico – Fe
Magnésio metálico em fita – Mg
Solução de fenolftaleína
Solução de sulfato de cobre 0,5 M – CuSO4.5H2O
Solução de nitrato de prata a 2 % - AgNO3
Solução de ácido clorídrico 0,5 M – NaOH
Solução de cloreto de sódio 0,5 M – NaCl
Ácido nítrico concentrado – HNO3
– MÉTODOS EXPERIMENTAIS
A atividade prática aconteceu no Laboratório de Química Inorgânica, onde foram realizados todos os experimentos necessários para o presente estudo.
– PROCEDIMENTOS
1. Reações de metais com sais. Foi colocada uma lâmina de zinco em três tubos de ensaio e em seguida adicionou-se 2 mL de solução de sulfato de cobre ao primeiro tudo. Ao segundo, adicionou-se 2 mL de solução de cloreto de sódio e ao terceiro, adicionou-se 2 mL de solução de nitrato de prata. Foram aguardados 10 minutos, o tubo foi agitado e observado.
2. Reações de metais com ácidos.
Foram numerados 5 tubos de ensaio, colocando 2 mL de HCl 0,5 M em cada um dos tubos numerados e adicionou-se a cada tubo aparas de metais. No primeiro foi adicionado Al, no segundo Zn, no terceiro Cu, no quarto Fe e no quinto Mg.

3. Reações de metais com água.
Foram colocados 4 mL de água em três tubos de ensaio. Adicionou-se